IV. Додатки

Окисно-відновні реакції

Лабораторна робота №6

Мета роботи – дослідити властивості типових окисників і відновників

1. Окисні властивості сульфатної кислоти.

1. У дві пробірки налийте 5-6 крапель концентрованої сульфатної кислоти (обережно!). В одну з них опустіть гранулу цинку, в іншу – мідь. Вміст пробірок трохи нагрійте (витяжна шафа!). До отвору кожної пробірки піднесіть смужку фільтрувального паперу, змоченого розчином нітрату плюмбуму (ІІ) Pb(NO₃)₂. Одна зі смужок паперу повинна почорніти внаслідок виділення сірководню та утворення чорного сульфіду плюмбуму PbS:

Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS¯+ 2HNO₃.

Який газ виділяється з іншої пробірки? Складіть рівняння реакцій, вкажіть атом-окисник та атом-відновник.

2. Подійте розведеною сульфатною кислотою на мідь і цинк. У якому разі і чому реакція не перебігає? Атом якого елемента у молекулі кислоти є окисником? Складіть рівняння реакцій.

2. Окисні властивості іонів металу.

1. У пробірку налийте 2-3 краплі розчину хлориду феруму (ІІІ) FeCl₃ та додайте такий самий об’єм розчину іодиду калію KI. Чому змінився колір розчину? Складіть рівняння реакцій, враховуючи, що продукт відновлення – іон Fe²⁺.

2. У дві пробірки налийте 2-3 мл розчину нітрату плюмбуму (ІІ). В одну з пробірок занурте гранулу цинку, а в іншу – міді. На якому з металів осаджується свинець і чому? Складіть рівняння реакцій.

Використовуючи спостереження, розташуйте іони цинку, міді та плюмбуму в порядку зменшення їх окислювальних властивостей.

3. Окисно-відновна двоїстість пероксиду гідрогену

1. Налийте у пробірку декілька крапель розчину перманганату калію KMnO₄. Додайте» 1 мл розчину сульфатної кислоти і по краплях додавайте розчин пероксиду гідрогену Н₂О₂ до знебарвлення розчину. Яку роль відіграє пероксид гідрогену в цій реакції – окисника чи відновника?

KMnO₄ + Н₂О₂ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + О₂ + K₂SO₄ + Н₂О.

2. Налийте у пробірку» 1 мл розчину іодиду калію і такий самий об’єм розчину розведеної сульфатної кислоти. Додайте декілька крапель пероксиду гідрогену. Що при цьому спостерігається? Яку роль відіграє пероксид гідрогену в цій реакції – окисника чи відновника?

KІ + Н₂О₂ + H₂SO₄ ® І₂ + K₂SO₄ + Н₂О.

У наведених рівняннях розставте коефіцієнти методом електронного балансу.

Додаток 1

Відносна електронегативність s - та p -елементів

H 2,1
Li 2,1	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	О 3,5	F 4,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,2	S 2,5	Cl 3,0
K 0,8	Ca 1,0	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8
Rb 0,8	Sr 1,0	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5
Cs 0,7	Ba 0,9	Tl 1,8	Pb 1,8	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2
Fr 0,7	Ra 0,9

Додаток 2

Стандартні ентальпії утворення деяких речовин

Речовина	, кДж/моль	Речовина	, кДж/моль
CH4(г.)	-74,85	Н2О(г.)	-241,83
C3H8(г.)	-103,9	Н2О(рід.)	-285,84
CH3OH(рід.)	-201,2	Н2S(г.)	-21,00
CO(г.)	-110,52	NH3(г.)	-46,19
СО2(г.)	-393,51	NH4Cl(тв.)	-315,39
СS2(г.)	115,3	NO(г.)	90,37
Fe2O3(тв.)	-822,2	P2O5(г.)	-2984,0
FeSO4(тв.)	-927,6	SО2(г.)	-296,9
HCl(г.)	-92,31

Додаток 3

Стандартні енергії Гіббса утворення деяких речовин

Речовина	, кДж/моль	Речовина	, кДж/моль
BaO(тв.)	-577,6	СО2(г.)	-394,0
BaCO3(тв.)	-1235,4	CH4(г.)	-51,00
BeO(тв.)	-582,0	Fe2O3(тв.)	-740,8
BeCO3(тв.)	-945,0	Н2О(г.)	-228,6
CaO(тв.)	-604,0	NH3(г.)	-17,0
CaCO3(тв.)	-1129,0	NO(г.)	87,0
CO(г.)	-137,0	NO2(г.)	52,0

Додаток 4

Стандартніпотенціали j⁰ металічних електродів

Метал	Електродна реакція	j^0, B	Метал	Електродна реакція	j^0, B
Li	Li^+ + e Li	-3,05	Cd	Cd^2+ + 2 e Cd	-0,40
K	K^+ + e K	-2,92	Co	Co^2+ + 2 e Co	-0,28
Ва	Ba^2+ +2 e Ва	-2,91	Ni	Ni^2+ + 2 e Ni	-0,25
Ca	Ca^2+ + 2 e Сa	-2,87	Sn	Sn^2++ 2 e Sn	-0,14
Na	Na^++ e Na	-2,71	Pb	Pb^2+ + 2 e Pb	-0,13
Mg	Mg^2+ +2 e Mg	-2,27	Fe	Fe^3+ + 3 е Fe	-0,04
Be	Ве^2+ + е Be	-1,85	H	2H^+ + 2 e H	0,0
Al	Аl^3+ + 3 е Аl	-1,66	Cu	Cu^2+ + 2 e Cu	+0,34
Ті	Ti^2+ +2 e Ті	-1,63	Ag	Ag^+ + e Ag	+0,80
Mn	Mn^2++ 2 e Mn	-1,18	Hg	Hg^2++ 2 e Hg	+0,85
Zn	Zn^2++ 2 e Zn	-0,76	Pt	Pt^2+ + 2 e Pt	+1,19
Cr	Сг^2+ +3 е Cr	-0,71	Au	Аu^3+ + 3 е Au	+1,42
Fe	Fe^3+ + 3 e Fe	-0,44

Додаток 5

Розчинність солей та основ у воді

Аніони

Na^+

K^+

NH4^+

Cu^2+

Ag^+

Mg^2+

Ca^2+

Ba^2+

Zn^2+

Al^3+

Sn^2+

Pb^2+

Cr^3+

Fe^3+

Cl^-

P

Р

Р

Р

Н

P

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Br^-

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

I^-

P

Р

Р

-

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

P

-

NO3^-

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

CH3COO^-

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

-

-

S^2^-

P

Р

Р

Н

Н

-

Р

Р

Н

-

Н

Н

-

Н

SO3^2-

P

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

-

-

SO4^2^-

P

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Р

Р

Р

Н

Р

Р

CO3^2^-

P

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

H

-

-

Н

-

-

SiO3^2^-

P

Р

-

-

-

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

-

Н

PO4^3^-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

OH^-

Р

Р

Р

Н

-

Н

М

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Дата добавления: 2015-05-24