Теоретичний вступ

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 9

ВИЗНАЧЕННЯ ЗАГАЛЬНОЇ ЛУЖНОСТІ І КАРБОНАТНОЇ ТВЕРДОСТІ ВОДИ

Лужність води може бути обумовлена наявністю розчинних основ, середніх і кислих солей, утворених сильними основами і слабкими кислотами (карбонати, гідрогенкарбонати, гідроген-силікати, гідрогенсульфіди тощо).

Активна лужність характеризується показником рОН.

Лужність визначається нейтралізацією води сильними кислотами.

Звичайно лужність природних вод обумовлена наявністю гідрогенкарбонатів лужних і лужноземельних металів, і значення рН таких вод не перевищує 8,3. Визначення загальної лужності проводиться нейтралізацією проби води сильною кислотою до рН = 4,5 в присутності індикатора метилового оранжевого (інтервал переходу рН 3,1-4,4).

Якщо рН >8,3, то визначають вільну лужність. Вона характеризується кількістю сильної кислоти (ммоль-екв/л), необхідної для зниження рН до цього значення (індикатор – фенолфталеїн, інтервал переходу рН складає 8,2-10,7). Вільна лужність обумовлена наявністю вільних лугів і розчинних солей – карбонатів, силікатів, сульфідів. Якщо рН <8,3, то вільна лужність дорівнює нулю.

Загальна лужність більшості природних вод обумовлена присутністю тільки гідрогенкарбонатів (йонів НСО₃^-).

Для переважної більшості природних вод йони НСО₃^- зв’язані тільки з йонами Са²⁺ і Mg²⁺.

Саме тому, коли лужність за фенолфталеїном дорівнює нулю, можна вважати, що загальна лужність води дорівнює її карбонатній твердості.

Твердість води зумовлена присутністю в ній розчинних кальцієвих та магнієвих солей різних кислот – карбонатної, сульфатної, хлоридної, нітратної, фосфатної та силікатної.

Твердість води поділяють на карбонатну та некарбонатну. Карбонатна твердість зумовлена присутністю у воді гідрогенкарбонатів кальцію і магнію. Її називають тимчасовою тому, що її майже повністю можна усунути кип’ятінням води. Гідрогенкарбонати при цьому розкладаються з утворенням кальцій карбонату і магній гідроксиду, які випадають в осад:

Некарбонатна твердість зумовлена присутністю кальцієвих і магнієвих солей сульфатної, хлоридної, нітратної, фосфатної та силікатної кислот, які при кип'ятінні залишаються в розчині.

Твердість води виражають сумою ммоль-екв. йонів кальцію і магнію, які містяться в 1л води. Один ммоль-екв твердості відповідає вмісту 20,04 мг/л Са²⁺ або 12,16 мг/л Mg²⁺.

Існує така класифікація природних вод за твердістю (О.Алєкін):

- дуже м’яка (від 0 до 1,5 ммоль-екв/л);

- м’яка (від 1,5 до 3 ммоль-екв/л);

- середньої твердості (від 3 до 5,4 ммоль-екв/л);

- тверда (від 5,4 до 10,7 ммоль-екв/л);

- дуже тверда (більше за 10,7 ммоль-екв/л).

Найбільш м’які води – це води атмосферних опадів, які мають твердість 70-100 мікро-екв/л. Твердість підземних вод визначається складом контактуючих з ними порід. Так, ґрунтові води Донбасу, які формуються під дією крейдяних та доломітових порід, є дуже твердими: Т = 18-20 ммоль-екв/л.

Твердість річкових вод залежить від кліматичних умов і характеру живлення річок, а також від пори року. Найменша вона під час паводку. Наприклад, твердість води в Дніпрі 5,135 ммоль-екв/л.

Твердість вод морів значно вища. Так, вода Чорного моря має загальну твердість 65,5 ммоль-екв/л. Середнє значення твердості світового океану 130,5 ммоль-екв/л.

Для господарсько-питного водопостачання допустимою вважається твердість не більше 7 ммоль-екв/л (ДСанПіН 383).

Присутність у воді значної кількості солей кальцію і магнію робить воду непридатною для господарсько-побутових потреб.

У твердій воді погано розварюються овочі, збільшуються витрати мила. Така вода є непридатна для використання у парових котлах.

Для усунення твердості води застосовують методи осадження та йонного обміну. Методи осадження поділяються на термічний (нагрівання води до t = 95-98⁰С) та реагентний (застосування вапна або соди як осаджувачів). Термічним методом усувається карбонатна твердість, а реагентним методом переводяться в осад усі солі кальцію і магнію у вигляді CaCO₃ і Mg(OH)₂.

Для усунення твердості методом йонного обміну воду пропускають через катіоніти. При цьому катіони Са²⁺, Mg^{2 +}, які знаходяться у воді, обмінюються на катіони Na⁺ або H⁺, які містяться в катіоніті:

(H₂R застосовують, якщо Т<1 ммоль-екв/л).

Дата добавления: 2015-05-24