Експериментальна частина. Література:1. І.Є.Манековська

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 1

ВИЗНАЧЕННЯ МОЛЯРНОЇ МАСИ ЕКВІВАЛЕНТА МЕТАЛУ

Література: 1. І.Є.Манековська. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення. Рівне – 2006. с.25-28, с.30-31.

2. І.Є.Манековська, М.В.Яцков. Хімія, частина 1 (загальнотеоре-тична). Рівне – 2004, с.17-19, с.21-22.

Для роботи необхідно: барометр-анероїд; термометр; розчин сульфатної кислоти; наважки металу; пробірка; лійка; прилад для визначення молярної маси еквівалента металу (рис.1).

Рис.1

Метод визначення молярної маси еквівалента металу заснований на здатності металу витісняти водень з кислоти:

(В наведеному рівнянні реакції Ме двовалентний).

Вимірюючи кількість водню, що утворився при взаємодії певної наважки металу з надлишком кислоти, можна визначити молярну масу еквівалента металу.

Перед початком досліду необхідно перевірити прилад на герметичність. Для цього, перевіривши щільність закриття отворів О₁ та О₂, підняти бюретку Б₂ на висоту 15-20 см, закріпити її в цьому положенні і спостерігати протягом 2-3 хвилин за положенням рівня води. Якщо рівень води не змінюється, прилад готовий до роботи і можна почати працювати.

Спочатку необхідно встановити бюретки так, щоб вода в них була точно на одному рівні. Відмітити і записати положення меніска в бюретці Б₁. Від’єднати пробірку і налити 5-6 мл розчину сульфатної кислоти через лійку, щоб край пробірки був сухий. Нахилити пробірку і покласти наважку металу на край пробірки. Тримаючи пробірку під нахилом, приєднати її до бюретки Б₁, потім повернути пробірку і встановити вертикально, щоб наважка металу впала на дно пробірки. Коли весь метал прореагує, дати пробірці охолонути (близько 5 хвилин), привести положення води в бюретках до одного рівня і точно відмітити рівень води в бюретці Б₁. Різниця вимірювань до і після реакції металу з кислотою являє об’єм водню, що виділився. Відмітити та записати показники термометра та барометра під час досліду. По таблиці 1 знайти тиск насиченої водяної пари при температурі досліду.

Таблиця 1.1

Тиск насиченої водяної пари при різних температурах

t^0, С
	мм.рт.ст	12,8	13,6	14,5	15,6	16,5	17,5	18,6	19,4	21,0
кПа	1,71	1,82	1,94	2,08	2,20	2,34	2,48	2,59	2,80

Результати досліду: m - наважка металу, г; V – об’єм водню, що виділився, мл; t – температура під час досліду, ⁰С; Р – атмосферний тиск, Па; - тиск насиченої водяної пари, Па (по таблиці).

Обробка результатів досліду

За результатами досліду провести наступні обрахунки:

1. Об’м водню, що виділився привести до нормальних умов за формулою:

де V – об’єм водню, що виділився;

Т₀ – 273 К;

Т – абсолютна температура під час досліду (273 + t⁰С);

Р – атмосферний тиск, Па;

Р₀ – нормальний тиск (101325 Па);

- тиск насиченої водяної пари, Па.

2. Обчислити молярну масу еквівалента металу за формулою, що є математичним виразом закону еквівалентів:

мл/моль;

V₀ – об’єм водню, що виділився за нормальних умов.

3. За молярною масою еквівалента обчислити молярну масу металу, знаючи, що він двовалентний, і визначити, який це метал:

де z – валентність металу.

4. Обчислити теоретичну молярну масу еквівалента цього металу за формулою:

де

5. Порівняти одержану молярну масу еквівалента металу з теоретичною і визначити відсоток похибки:

Відносна похибка не повинна перевищувати 1%.

Дата добавления: 2015-05-24