Приготування розчину

Налийте на 1/3 об’єму мірної колби на 100 мл дистильованої води, прилийте з бюретки обчислений об’єм вихідного розчину хлоридної кислоти, перемішайте вміст колби і долийте води до мітки на горлі колби. Концентрація одержаного розчину дорівнює приблизно 0,1 моль-екв/л. Визначити її з високою точністю можна методом об’ємного аналізу – титруванням.

Завдання 2. Визначити точну концентрацію приготованого розчину хлоридної кислоти титруванням.

Закріплену в штативі бюретку заповніть титрованим розчином NaOH і встановіть рівень рідини в бюретці на нульовій поділці. Чистою піпеткою на 10 мл, ополоснутою приготованим розчином НСl, за допомогою груші відберіть 10 мл цього розчину в конічну колбу, додайте 2-3 краплі розчину індикатора фенолфталеїну (безбарвний в кислому середовищі і малиновий – в лужному) і поставте колбу на аркуш білого паперу під бюретку (носик бюретки має на 1-2 см входити в горло колби). При безперервному перемішуванні досліджуваного розчину до нього приливайте з бюретки по краплях розчин натрій гідроксиду до того моменту, поки від однієї краплі лугу розчин в колбі забарвиться в малиновий колір. Це означає, що вся кислота в колбі нейтралізована еквівалентною кількістю лугу, а остання крапля зумовила слабколужну реакцію розчину і зміну забарвлення індикатора. Перше титрування є приблизним.

Точне титрування необхідно провести не менше трьох разів. Послідовність операцій така ж сама. Рівень розчину лугу в бюретці весь час встановлюється на нулі. Луг з бюретки приливайте швидко і тільки останні 1-2 мл – повільно, щоб уловити момент появи забарвлення від однієї краплі лугу.

Результати титрування запишіть в таблицю.

№ титрування	VHCl, мл	VNaOH, мл	СН. NaOH	СН. HCl
		а	0,1	-
		б	0,1	-
		с	0,1	-
Середнє		Сер.	0,1	Сер.

Обчисліть С_Н.(НСl) за формулою, яка виражає закон еквівалентів для розчинів:

Підставте в формулу V_{NaOH (середнє)}.

Відсоток похибки досліду обчисліть за формулою:

(С_Н.ТЕОР.= 0,1н.)

Відносна похибка не має перевищувати 1%.

Дата добавления: 2015-05-24