Експериментальна частина. Література:1. І.Є.Манековська

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 8

ДОЛІДЖЕННЯ ГІДРОЛІЗУ СОЛЕЙ

Література: 1. І.Є.Манековська. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення. Рівне – 2006. с.113-138.

2. І.Є.Манековська, М.В.Яцков. Хімія, частина 1 (загальнотеоре-тична). Рівне – 2004, с.125-129.

1. Ступінчастий гідроліз солей. Зміщення рівноваги гідролізу

1.1. Гідроліз солей, утворених слабкими багатоосновними кислотами

1.1.1. В дві пробірки налити по 1-2 мл 0,1М розчинів натрій карбонату та натрій сульфіту. Визначити рН індикаторним папірцем. Написати скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу цих солей. Пояснити, чому гідроліз відбувається за І-им ступенем. На основі одержаних значень рН та довідкових даних щодо К_ДИС. слабких кислот, які утворюють солі, встановити, яка сіль має більший ступінь гідролізу.

1.1.2. В пробірки з розчинами натрій карбонату та натрій сульфіту додати по 2-3 краплі хлоридної кислоти. Пояснити, чому виділяється газ і як впливає додавання кислоти на рівновагу гідролізу. Написати йонно-молекулярні рівняння ІІ-го ступеня гідролізу солей.

1.2. Гідроліз солей, утворених слабкими багатокислотними основами

1.2.1. В дві пробірки налити по 1-2 мл 0,1М розчинів ферум(ІІІ) хлориду та магній хлориду. Визначити рН розчинів універсальним індикаторним папірцем. Пояснити, чому гідроліз відбувається за І-им ступенем. Написати йонно-молекулярні рівняння реакцій.

1.2.2. До розчинів ферум(ІІІ) хлориду та магній хлориду додати по декілька крапель лугу до утворення осадів. Як впливає додавання лугу на рівновагу гідролізу? Написати йонно-молекулярні рівняння ІІ-го ступеня гідролізу для MgCl₂ та ІІ-го і ІІІ-го – для FeCl₃. На основі порівняння добутків розчинності слабких основ, що утворили ці солі, зробити висновок про ступені гідролізу солей. Результати дослідів звести в таблицю 8.1. (ДР(Mg(OH)₂)= 5 ^. 10^-12; ДР(Fe(OH)₃)= 3 ^. 10^-38).

Таблиця 8.1

Показники	Солі, які гідролізуються
Na2CO3	Na2SO3	FeCl3	MgCl2
Продукти гід-ролізу за 1-шим ступенем
Значення рН. Характеристика середовища
Яка речовина додається для підсилення гідролізу
Кількість мож-ливих ступенів гідролізу
Кінцеві продук-ти гідролізу
КДИС. або ДР слабких елек-тролітів, які утворюють сіль

2. Спільний гідроліз солей

2.1. Налити в пробірку 1-2 мл розчину натрій карбонату і додати стільки ж розчину ферум(ІІІ) хлориду. Що спостерігається? Написати молекулярне та йонно-молекулярне рівняння реакції спільного гідролізу солей. Пояснити, чому цей процес необоротний.

2.2. До каламутної води (2/3 пробірки) додати 5-7 крапель роз-чину алюміній хлориду та 2-3 краплі розчину натрій гідроксиду. Перемішати вміст пробірки і залишити на 3-5 хвилин. Пояснити принцип очищення каламутної води. Написати йонно-молекулярні рівняння реакцій, які відбулись.

3. Вплив температури на ступінь гідролізу солей

До 1-2 мл розчину натрій ацетату додати 1-2 краплі фенолфталеїну. Частину розчину перелити в іншу пробірку і довести до кипіння. Які зміни відбулись після кип’ятіння? Про що це свідчить? Написати йонно-молекулярне рівняння реакції гідролізу солі.

Дата добавления: 2015-05-24