Експериментальна частина. Література:1. І.Є.Манековська

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 11

ВИЗНАЧЕННЯ ЗАГАЛЬНОЇ ЛУЖНОСТІ І КАРБОНАТНОЇ ТВЕРДОСТІ ВОДИ

Література: 1. І.Є.Манековська. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення. Рівне – 2006, с.196-201.

2. І.Є.Манековська, М.В.Яцков. Хімія, частина ІІ (хімія елементів). Рівне – 2008.

До 100 мл досліджуваної води, відміряної мірною колбою в конічну колбу на 250 мл, додати 2-3 краплі розчину фенолфталеїну. Якщо з’явиться рожеве забарвлення, воду слід титрувати 0,1н. розчином хлоридної кислоти до знебарвлення. Потім в ту ж пробу додати 2-3 краплі розчину метилоранжу і продовжувати титрування 0,1н. розчином хлоридної кислоти до переходу забарвлення з жовтого в рожеве. Записати об’єм 0,1 н. розчину хлоридної кислоти, витрачений на титрування з фенолфталеїном, і загальний об’єм 0,1н. розчину хлоридної кислоти, витрачений на все титрування.

Загальну лужність (Л_З.) води (ммольекв-л) визначають за формулою:

(ммольекв-л)

де V – загальний об’єм розчину хлоридної кислоти, витрачений на титрування взятого об’єму досліджуваної води, мл; - об’єм води, взятої для дослідження, мл; С_Н. – нормальна концентрація розчину хлоридної кислоти.

Для обрахунку карбонатної твердості визначають лужність досліджуваної води за фенолфталеїном (Л_{Ф .}), яку обчислюють за формулою:

,

де V₁ - об’єм розчину хлоридної кислоти, витраченої на титрування, мл.

Тоді Л_{КАРБ .}= Л_З–Л_Ф. Якщо лужність за фенолфталеїном дорівнює нулю, можна вважати, що загальна лужність води дорівнює її карбонатній твердості.

ЛІТЕРАТУРА

1. І.Є.Манековська. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення. Навчальний посібник. Рівне: НУВГП, 2006. – 279 с.

2. І.Є.Манековська, М.В.Яцков. Хімія, частина 1 (загально-теоретична). Навчальний посібник. Рівне: НУВГП, 2004.- 193 с.

3. Глінка М.Л. Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1982. – 608 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Химия, 1983. – 263 с.

5. Лабораторный практикум по общей хымии/ Под редакцией Таперовой А.А. – М.: Высшая школа, 1976.

6. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник по химии. – К.: Наукова думка, 1987. – 829 с.

7. Власов Л.Д., Мурин Б.П. Единицы физических величин в нау-ке и технике. Справочник. – М.: „Энергоатомиздат”, 1990. – 176 с.

8. Корнілов М.Ю. Термінологічний посібник з хімії. – К.: ІЗМН, 1996. – 256 с.

РОЗЧИННІСТЬ СОЛЕЙ І ОСНОВ У ВОДІ

(Р – розчинна сполука; М – малорозчинна сполука; Н – практично нерозчинна сполука,

риска означає, що сполуки не існує або розкладається в воді)

Аніони

К А Т І О Н И

L

Na K^+

NH4

Cu^2+

Ag

Mg^2+

Ca^2+

Sn^2+

Ba

Zn^+

Mg^2+

Al^3+

Sn^2+

Pb^2+

Br^3+

Cr^3+

Mn^2+

Fe

Fe

OI^-

р

р

р

р

н

р

р

р

р

р

р

р

р

м

-

р

р

р

р

Br^-

р

р

р

р

н

р

р

р

р

р

м

р

р

м

-

р

р

р

р

J^-

р

р

р

-

н

р

р

р

р

р

н

р

р

н

-

р

н

-

р

NO3^-

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

-

р

р

р

-

р

р

CH3COO^-

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

-

р

-

-

р

-

р

S^2-

р

р

р

н

н

-

р

р

р

н

н

-

н

н

н

-

н

н

н

SO3^2-

р

р

р

н

н

н

н

н

н

н

н

-

-

н

н

-

н

-

н

SO4^2-

р

р

р

р

м

р

м

н

н

р

-

р

р

н

-

р

р

р

р

CO3^2-

р

р

р

-

н

н

н

н

н

н

-

-

-

н

н

-

н

-

н

CrO4^2-

р

р

р

н

н

р

м

м

н

н

н

-

-

н

н

р

н

-

-

PO4^3-

н

р

р

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

OH^-

р

р

р

н

-

н

м

р

н

-

н

н

н

н

н

н

н

н

н

Дата добавления: 2015-05-24