Окиснення ферум(II) сульфату у ферум(III) сульфат

Експериментальна частина

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 9

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

Література: 1. І.Є.Манековська. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення. Рівне – 2006. с.151-162.

2. І.Є.Манековська, М.В.Яцков. Хімія, частина 1 (загальнотеоре-тична). Рівне – 2004, с.151-161.

різними окисниками

В дві пробірки налити ≈ по 8-10 крапель розчину ферум(ІІ) сульфату FeSO₄ і ≈ по 5-10 крапель розбавленої сульфатної кислоти. В одну пробірку додати 8-10 крапель калій дихромату К₂Cr₂O₇, в другу – стільки ж калій перманганату KМnO₄. Потім в кожну пробірку прилити ≈5-6 крапель амоній роданіду NH₄SСN, який є реактивом на йон Fe³⁺ (Fe³⁺+3SСN^- = Fe(SСN)₃). За появою криваво-червоного забарвлення ферум(ІІІ) роданіду зробити висновок про окиснення йона Fe²⁺ в йон Fe³⁺.

Написати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти, визначити окисник і відновник та тип окисно-відновної реакції в кожному випадку. Обчислити молярну масу еквівалента окисника та відновника.

2. Самоокиснення-самовідновлення натрій сульфіту

В дві пробірки вмістити декілька кристаликів натрій сульфіту Na₂SO₃. Одну пробірку залишити як контрольну, другу – нагрівати протягом 5-6 хвилин. Дати пробірці охолонути. В обидві пробірки налити по 5-6 крапель дистильованої води, вміст пробірок перемішати скляними паличками до розчинення солей. Додати в кожну пробірку по 2-3 краплі купрум(ІІ) сульфату. Звернути увагу на забарвлення в обох пробірках. Написати рівняння реакції, яка відбувається при нагріванні натрій сульфіту. Який з продуктів цієї реакції утворює осад з купрум(ІІ) сульфатом? Написати рівняння реакції утворення осаду. Яка з реакцій є окисно-відновною? До якого типу окисно-відновних реакцій вона належить?

3. Порівняльна сила окисників

3.1. В пробірку налити ≈1 мл розчину калій йодиду, додати ≈1 мл розчину натрій нітриту і декілька крапель 25%-го розчину сульфатної кислоти. Звернути увагу на зміну забарвлення розчину. Вміст пробірки прокип’ятити. Відмітити колір пари, що виділяється. Записати рівняння реакції. Розставити коефіцієнти, визначити окисник та відновник, обчислити молярну масу еквівалента окисника та відновника.

3.2. В пробірку налити 2 мл розчину калій перманганату, підкислити його 1-2 мл 25%-го розчину сульфатної кислоти і до одержаної суміші по краплях прилити розчин натрій нітриту до знебарвлення. Написати рівняння реакції, розставити коефіцієнти, визначити окисник та відновник. Обчислити молярну масу еквівалента окисника та відновника.

Пояснити, чому в першому випадку натрій нітрит є окисником, а в другому – відновником.

Дата добавления: 2015-05-24