Експериментальна частина

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3

Експериментальна частина

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 2

КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК. ОКСИДИ. ОСНОВИ. АМФОТЕРНІ ГІДРОКСИДИ

Література: 1. І.Є.Манековська. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення. Рівне – 2006. с.37-42.

2. І.Є.Манековська, М.В.Яцков. Хімія, частина 1 (загальнотеоре-тична). Рівне – 2004, с.26-31.

1. Хімічні властивості основних оксидів

а) Вмістити в дві пробірки невелику кількість порошків кальцій оксиду та купрум(ІІ) оксиду. Прилити по 1-2 мл води і додати по 1-2 краплі фенолфталеїну. В якій пробірці змінилось забарвлення індикатора& Пояснити його зміну. Написати рівняння реакції.

б) Вмістити в дві пробірки ті ж оксиди в такій самій кількості. В обидві пробірки додати по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти. Що спостерігається? Написати рівняння реакціq.

2. Хімічні властивості кислотних оксидів

а) Налити в пробірку ≈2-3 мл дистильованої води, додати 1-2 краплі лакмусу. Пропустити у воду вуглекислий газ до зміни забарвлення розчину. Пояснити зміну забарвлення лакмусу. Написати рівняння реакції.

б) Налити в пробірку ≈2-3 мл вапняної води (розчин Са(ОН)₂) і пропускати вуглекислий газ до утворення осаду. Скласти рівняння реакції.

3. Хімічні властивості амфотерних оксидів

Вмістити в три пробірки невелику кількість порошку цинк оксиду. Прилити ≈ по 1-2 мл розчинів: в першу – води, в другу – нітратної кислоти, в третю – концентрованого лугу. Що спостерігається? Скласти рівняння реакцій.

4. Одержання нерозчинних у воді основ

а) До 8-10 крапель розчину купрум(ІІ) сульфату прилити рівний об’єм розчину лугу. Записати спостереження. Скласти рівняння реакції.

б) До 8-10 крапель розчину Ферум(ІІІ) хлориду прилити рівний об’єм розчину лугу. Що спостерігається? Написати рівняння реакції.

5. Міцність основ

Осади основ, одержаних в досліді 4, нагріти разом з рідиною до кипіння. В якій пробірці відбувається реакція? Написати її рівняння.

6. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів

До 203 мл розчину алюміній сульфату краплями при перемішуванні додавати розбавлений розчин лугу до утворення осаду. Половину осаду разом з рідиною перенести в другу пробірку.В одну пробірку додати 8-10 крапель розчину сульфатної кислоти, в другу – стільки ж лугу. Пояснити спостереження. Скласти рівняння реакцій.

КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК. КИСЛОТИ. СОЛІ

Література: 1. І.Є.Манековська. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення. Рівне – 2006. с.42-46.

2. І.Є.Манековська, М.В.Яцков. Хімія, частина 1 (загальнотеоре-тична). Рівне – 2004, с.31-35.

1. Середні солі

1.1. В пробірку налити 8-10 крапель розчину NaOH, 2 краплі фенофталеїну, потім додавати краплями хлоридну кислоту. Пояснити зміну забарвлення. Написати рівняння реакції нейтралізації.

1.2. Налити в пробірку 8-10 крапель розчину натрій фосфату і додати декілька крапель розчину кальцій хлориду до утворення осаду середньої солі. Написати рівняння реакції між двома солями. Де використовується ця сіль?

2. Кислі солі

2.1. До вмісту пробірки з попереднього досліду (1.2) додавати по краплях фосфатну кислоту до розчинення осаду. Написати рівняння реакцій перетворення середньої солі в кислі. Скільки кислих солей можна одержати? Де вони використовуються?

2.2. Налити в пробірку 1-2 мл вапняної води (розчин Са(ОН)₂) і пропускати вуглекислий газ до розчинення осаду. Знову додати вапняної води. Що спостерігається? Написати рівняння реакцій.

3. Основні солі

3.1. Налити в дві пробірки по 1-2 мл розчину купрум(ІІ) сульфату. В одну з них додати рівний об’єм розчину лугу NaOH, а в другу розбавлений луг приливати краплями (2-3 краплі) при перемішуванні до появи осаду. Звернути увагу на різний колір осадів. Скласти рівняння реакцій утворення гідроксиду та основної солі.

3.2. Половину вмісту пробірки з основною сіллю перенести в іншу пробірку і додати надлишок лугу. Спостерігати зміну кольору осаду. Написати рівняння реакції перетворення основної солі у відповідний гідроксид. Вміст пробірок з осадами гідроксиду та основної солі нагріти до кипіння. В якій пробірці і чому змінюється забарвлення? Написати рівняння реакції.

Дата добавления: 2015-05-24