Поширення в природі

Бром, йод, астат Загальна характеристика

Ца останньому енергетичному рівні атомів брому, моду та ас­тату розміщено по сім валентних електронів, електронна конфі­гурація валентних підрівнів атомів в основному стані ns-np⁵, що визначає їх подібність до типових елементів. У міру зростання числа заповнених енергетичних рівнів у ряду Hr —І—At про­стежується послаблення неметалічних властивостей цих еле­ментів, про що свідчить зменшення енергій іонізації атомів, енергій спорідненості до електрона та електронегативностей. У цьому ряду закономірно послаблюється їх оісиснювальна і поси­люється відновна здатність. Так, якщо бром с ще досить силь­ним окисником, то йод вже належить до числа так званих м’я­ких окисників.

Внаслідок меншої, ніж у типових p-елементів VII групи електронегативності та наявності вільних nd-орбіталей в атомах елементів підгрупи брому поряд зі ступенем окиснення -1 мож­ливі ступені окиснення від +1 до +7, причому найхарактерніши­ми є -1 і +5.

Як зазначалося вище, перехід від типових елементів фтору та хлору до елементів підгрупи брому супроводжується появою

повністю заповненого ЗсІ-підрівня, що внаслідок сильного d-стис­нення зумовлює значне стягування усієї електронної густини атома брому до ядра. Це сприяє збереженню при переході від хлору до брому досить високих електронегативності та окисню- вальної здатності. Саме тому закономірним є виявлення бромом та його сполуками вторинної періодичності (див. с. 442). При цьому вважають, що 4с1^1O-електрони атома йоду вже не мають такого значного впливу на властивості елемента та його сполук. З цих позицій можна пояснити той факт, що для атома брому ступінь окиснення +7 не характерний, а для йоду сполуки з вищим ступенем окиснення більш стійкі й відомі давно.

Бром та йод є досить поширеними на Землі елементами. За характером існування у природі обидва елементи подібні до хлору, але утворення компактних покладів для них не властиве.

Основним джерелом елементів є броміди та йодиди. Так, подібно до хлору бром трапляється на Землі переважно у ви­гляді бромідів калію, натрію та магнію. Вони містяться у водах деяких солоних озер (0,01 - 0,5 % Вг), морській воді (близько 7 ■ 10"³ % Вг), бурових водах нафтоносних районів (0,01- 0,1 % Вг). Бром є постійним супутником хлору. Наприклад, у сильвініті та карналіті міститься до 3 % (мас.) брому у вигляді твердих розчинів заміщення.

Йодиди також є у морській воді, але їх вміст дуже малий (близько 5-Ю"⁶ %), що виключає можливість добування йоду з цього природного джерела. Водночас існують морські водорості, які накопичують значну кількість йоду. До них належить, на­приклад, ламінарія (морська капуста), зола якої містить до 0,5 % йоду. У вигляді солі КЮ₃ йод трапляється в покладах чилій­ської селітри NaNO₃. Найбільше промислове значення мають бурові води, які містять близько 3 • 10^_3 % йоду.

Сполуки йоду відіграють важливу роль у регулюванні обміну речовин у живих організмах. В організмах тварин він накопи­чується переважно у щитовидній залозі. Організм людини містить близько 35 мг йоду, з яких ~15 мг перебуває у щито­видній залозі.

Дата добавления: 2015-05-24