Вывод химической формулы вещества по его количественному составу

Стехиометрические расчеты по формулам веществ и химическим уравнениям

Распределение часов учебного плана по формам обучения и видам занятий

Требования к знаниям и умениям по дисциплине.

После изучения дисциплины студент должен иметь целостное представление о процессах и явлениях, происходящих в неживой и живой природе, понимать возможность современных научных методов познания природы и владеть ими на уровне, необходимом для решения задач, имеющих естественнонаучное содержание и возникающие при выполнении профессиональных функций.

Иметь представление:

- об основных химических процессах и системах;

- о взаимосвязи между свойствами химической системы, природой веществ и их реакционной способностью;

- о методах химической идентификации и определения веществ.

Требования к минимуму содержания дисциплины.

Химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры;

химическая термодинамика и кинетика: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции;

реакционная способность веществ: химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплементарность, свойства металлов и их соединений;

химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ.

Виды занятий	Заочное обучение
	1 семестр
Количество занятий
Лекции
Лабораторные занятия
Самостоятельная работа
Всего
Итоговый контроль (зачеты, экзамены)	Экзамен, 2 к.р.

Для того чтобы вывести простейшую химическую формулу вещества, необходимо знать весовой состав и атомные массы образующих его элементов.

Пример 1. В состав сульфата натрия входят: Na – 32,43 %, S – 22,55 %, О – 45,02 %. Вывести простейшую формулу вещества.

Решение. Расчет удобно делать в виде таблицы:

Элемент	Процентный состав	Весовой состав, г	Молярные массы атомов	Состав вещества (моль атомов)	Наименьшие целые числа, представляющие собой отношение количества вещества, а следовательно, и атомов в молекуле вещества	Химическая формула
Na	32,43	32,43		1,41		Na2SO4
S	22,55	22,55		0,705
O	45,02	45,02		2,814

Для того чтобы было легче подобрать целые числа грамм-атомов, дробные значения нужно разделить на наименьшее из них:

Na₂SO₄

Расчет химической формулы по схеме, представленной в приведенной таблице, можно вести и в углеродных единицах.

Если известна молекулярная масса вещества и содержание отдельных элементов (в %), нетрудно установить его химическую формулу.

Пример 2. Ацетилен имеет состав: 92,3 % С и 7,7 % Н. 1 литр ацетилена весит 1,17 г (н.у.)

Решение: Плотность ацетилена по водороду D_H=1,17:0,09=13. Молекулярный вес газа по формуле M=2D равен 26 у.е. Из этого количества 92,3 % приходится на долю углерода, что составляет 24 у.е. На долю водорода приходится 26 у.е.–24 у.е.=2 у.е.; 24 у.е. углерода – это вес двух атомов С; 2 у.е. – это вес двух атомов Н. Следовательно, молекулярная формула ацетилена – С₂Н₂.

Дата добавления: 2015-05-08