Обработка результатов эксперимента

Порядок выполнения работы

Экспериментальная часть

3.1. Приборы и реактивы: колбы конические с притертыми пробками, колбы конические для титрования вместимостью 250 см³, пипетки Мора вместимостью 20см³, пипетки проградуированные вместимость 5,10 см³, резиновая груша, бюретки вместимость 25 см³; 0,05 н раствор J₂ в органическом растворите; 0,01 н и 0,001 н растворы Na₂S₂O₃; органические растворители: четыреххлористый углерод, хлороформ, бензол, толуол, ксилол, сероуглерод.

Приготовить в пронумерованных колбах с притертыми пробками вместимостью 250 см³ четыре смеси в соответствии с таблицей 6 (органический растворитель брать по указанию преподавателя).

Таблица 6

N смеси
Объем раствора J2 в органическом растворителе, см^3
Объем органического растворителя, см^3
Объем воды, см^3

Колбы закрыть пробками и встряхивать 30 минут, затем оставить на 15 минут для расслоения. Для определения концентрации иода в водном слое пипеткой вместимостью 20 см³ три пробы из каждой колбы и титровать 0,001 н раствором Na₂S₂O₃ в присутствии крахмала. Для определения концентрации иода в органическом слое необходимо градуированной пипеткой отобрать 2 см³ пробы, для чего закрыв пальцем внешнее отверстие пипетки, опустить ее через верхний слой в нижний. Не открывая верхнего отверстия пипетки, нагреть ее рукой и вытолкнуть каплю верхнего слоя. Затем с помощью груши взять пробу и внести ее в колбу для титрования, содержащую 25 см³ дистиллированной воды, и титровать 0,01 н раствором Na₂S₂O₃ в присутствии крахмала.

При титровании органического слоя колбу для титрования необходимо сильно встряхивать, т.к. реакция протекает в водном слое после экстрагирования в него иода из органического соля. Результаты титрования занести в таблицу 7.

Таблица 7.

N смеси

Водный слой

Неводный слой

Объем пробы см^3

Объем Na2S2O3 см^3

Концентрация иода С1

Объем пробы см^3

Объем Na2S2O3 см^3

Концентрация иода С2

n

K

Kcp

4.1. Рассчитать концентрацию иода в водном слое:

С₁ = .

По каждой колбе рассчитывают результаты 3 параллельных опытов, берется средний результат и заносится в таблицу.

4.2. Рассчитать концентрацию иода в неводном слое:

С₂ =

Расчет ведется аналогично водному слою, результаты заносятся в

таблицу 7.

4.3. Рассчитать значения С₁, С² по каждому опыту и построить график в координатах ln C₁ = f(lnC₂) в соответствии с уравнением:

lnK = n ln C₂ – lnC₁

ln C₂ ln C₂” ln C₂’

ln C₁’

ln C₁”

ln C₁

4.4. Рассчитать показатель степени n в уравнении (19) по графику:

N = tg α =

4.5. Рассчитать значение коэффициента распределения для четырех опытов: К = С

4.6. Рассчитать среднее значение коэффициента распределения:

Кср = (К₁ + К₂ + К₃ + К₄)/4.

4.7. Сформулировать выводы, сравнить полученный результат со справочными данными [7] и оформить отчет.

5. Контрольные вопросы

5.1. Каково термодинамическое условие самопроизвольного образования истинного раствора при постоянных Р и Т?

5.2. Что называется активностью компонента раствора?

5.3. Водный 0,02 М раствор пикриновой кислоты находится в равновесии с 0,07 М раствором пикриновой кислоты в бензоле. Вычислить коэффициент распределения пикриновой кислоты между бензолом и водой, если в бензольном растворе пикриновая кислота имеет нормальную молярную массу, а в воде частично диссоциирована, причем степень диссоциации равна α = 0,9

5.4. При распределении уксусной кислоты между тетрахлоридом углерода и водой были получены следующие концентрации (моль/л):

в тетрахлориде углерода……………3,63 7,25

в воде………………………………...54,20 76,40

Уксусная кислота в воде имеет нормальную молярную массу. Определить молярную массу уксусной кислоты в растворе ССl₄ и коэффициент распределения.

Дата добавления: 2015-05-09