III. Определение коэффициента распределения иода между органическим и неорганическим растворителями

Контрольные вопросы

5.1. Как влияет температура на константу равновесия? Что является мерой этого влияния? Напишите соответствующее уравнение.

5.2. Выразите в общем виде Кз для реакции:

СО + 2Н₂ СН₃ОН_(газ),

Если при данной температуре Т и давление Р равновесное количество моль метанола равно Х, а начальные количества компонентов, взятых для реакции, составляют 1 моль СО и 3 моль Н₂.

5.3. Как изменится равновесный выход водорода по уравнению:

СН₄ + 2Н₂S CS₂ + 4H₂

При повышении общего давления в системе, если все вещества находятся в идеальном газовом состоянии? Ответ мотивировать.

5.4. Напишите уравнение изотермы для реакции: Н₂ + Br₂ 2HBr.

Все вещества находятся в идеальном газообразном состоянии.

5.5. Нарисуйте графики зависимости ln К от обратной температуры для экзотермической и эндотермической реакций.

5.6. Теплота образования () HCl_5(тв) равна -463,5 кДж/моль.

Как нужно изменить давление и температуру, чтобы увеличить равновесный выход пентахлорида фосфора в реакции его образования?

5.7. Для каких реакций константа равновесия Кр равна равновесному давлению в системе при данной температуре? Приведите пример.

5.8. Для реакции N₂ + O₂ 2NO зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением:

lgKp = - - 0,02 lgT + 1,43

Выведите уравнение зависимости ΔН этой реакции от температуры.

5.9. В каком соотношении находятся величины Кр и Кс для реакции:

S_2(тв) + 4Н₂О 2SO_2(газ) + 4Н_2(газ)?

5.10. Напишите уравнение, связывающее стандартное сродство ΔG и константу равновесия Кр при постоянных Р и Т, если давление выражено в паскалях.

5.11. Изменится ли и как значение константы равновесия Кр реакции

А + 2В АВ₂, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в идеальном газообразном состоянии.

5.12. Зависимость константы равновесия реакции

2Cl₂ + 2H₂O_(газ) 4НСl_(газ) + О₂

от температуры можно выразить уравнением: lg Kp = - 6007/T + 5,407. Выделяется или поглощается тепло в этой реакции?

5.13. Степень диссоциации HBr не зависит от давления, но в то же время увеличивается с ростом температуры. Объясните эти факты.

5.14. Сопоставьте равновесный выход продуктов двух реакций, протекающих в одинаковых условиях (Р, Т) в газовой фазе

А + В АВ (1) и С + D CL (2), если ΔG₁ > ΔG₂.

5.15. Можно ли и в каких случаях по знаку изменения энтальпии в ходе химической реакции судить о возможности ее протекания при постоянных давлении и температуре?

5.16. Укажите, какие из факторов:

а) давление; б) температура; в) присутствие инертного газа; г) природа реагирующих веществ; д) парциальные давления взятых для реакции веществ- влияют на константу равновесия реакции Кр, если она протекает между веществами в идеальном газообразном состоянии.

5.17. Чему равна при 298 К константа равновесия реакции

2Ag_(тв) + 1/2О₂ Ag₂O_(тв)

если давление диссоциации Ag₂O при этой температуре равно 5 ^. 10^-9 Па?

5.18. Выразите в общем виде величину Кс для реакции

2SO ₃ 2SO₂ + O₂,

если диссоциации подвергаются n моль SO₃. Общий объем равновесной смеси равен V, а степень диссоциации SO₃ равна α.

Дата добавления: 2015-05-09