Определение изменения температуры в калориметрическом опыте

Обработка результатов эксперимента

4.1. Расчет теплоты образования твердого раствора KCl ^. RBr

4.1.1. Построить графики в координатах t, ⁰C = f (τ, мин) на миллиметровой бумаге для трех опытов (КBr, KCl, KCl ^. KBr).

4.1.2. Определить графическим способом изменение температуры Δ t, как показано на рис.2, для трех опытов Δ t_KCl, Δ t_KBr, Δ t _{KCl. KBr}.

				e			Dt

t^O C

3.0

n

k

2.5

m

2.0

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 t, мин

Рис. 2

4.1.3. Рассчитать постоянную калориметра, Дж/К

К = ,

где ΔН₂ = - 17295 - теплота растворения КСl, Дж;

ΔН₁ = С - тепло, теряемое на изменение температуры раствора;

С = 4,18 Дж/ г ^. К – удельная теплоемкость раствора;

m_H2O - масса воды, г.

4.1.4. Рассчитать молярную теплоту растворения KBr, Дж/ моль:

ΔН_KBr =

4.1.5. Рассчитать молярную теплоту растворения твердого раствора, Дж/моль

ΔН_KBr.KCl =

4.1.6. Рассчитать молярную теплоту растворения механической смеси, Дж/моль:

ΔН_KCl+KBr = N_KClΔH_KCl + N_KBrΔH_KBr,

где ΔH_KCl = -17295,0 Дж/моль – молярная теплота растворения KCl;

N_KCl, N_KBr – мольные доли KCl и KBr:

N_KCl = , N_KBr = .

4.1.7. Рассчитать теплоту образования твердого раствора по формуле (3).

4.1.8. Сделать выводы и оформить отчет.

Дата добавления: 2015-05-09