Расчёт спектра атома лития

В атоме лития три электрона. Литий, содержащий один электрон, считается водородоподобным атомом. Его спектр рассчитывается по уравнению Бора (25) или Шредингера. Однако спектр второго и первого электронов этого атома уравнения Бора и Шредингера уже не рассчитывают точно. Посмотрим возможности нашей формулы.

Рассчитаем спектр первого электрона атома лития. Его энергия ионизации , а фиктивная энергия связи с ядром, соответствующая первому энергетическому уровню, . Подставляя эти данные в математическую модель формирования спектров атомов и ионов (33) и в формулу (32) расчета энергий связи этого электрона, соответствующих стационарным энергетическим уровням, получим спектр этого электрона (табл. 5).

Таблица 5. Спектр первого электрона атома лития

Значения	n
(эксп.)	eV	-	3,83	4,52	4,84	5,01
(теор.)	eV	1,18	3,83	4,51	4,83	5,00
(теор.)	eV	3,51	1,56	0,88	0,56	0,39

Энергия ионизации второго электрона атома лития равна , энергия связи с ядром атома, соответствующая первому энергетическому уровню, равна . Подставляя эти данные в формулы (32) и (33), получим (табл. 6).

Таблица 6. Спектр второго электрона атома лития

Значения	n
(эксп.)	eV	62,41	69,65	72,26	73,48	-
(теор.)	eV	62,41	69,62	72,25	73,47	74,13
(теор.)	eV	13,54	6,02	3,38	2,17	1,50

Энергия ионизации третьего электрона атома лития равна . Его спектр представлен в табл. 7.

Таблица 7. Спектр третьего электрона атома лития

Значения	n
(эксп.)	eV	91,77	108,78	114,73	117,48	118,98
(теор.)	eV	91,84	108,85	114,80	117,55	119,05
(теор.)	eV	30,61	13,60	7,65	4,90	3,40

Дата добавления: 2014-01-04