Основной постулат химической кинетики, закон действующих масс

Количественная зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ выражается основным постулатом химической кинетики – законом действующих масс (ЗДМ). Это правило в несколько иной форме было предложено Н. Н. Бекетовым (1865). Однако авторами ЗДМ являются норвежские математики К. Гульдберг и П. Вааге (1867).

Закон действующих масс гласит: скорость протекания гомогенной химической реакции при Т=const равна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в некоторые целочисленные степени, отвечающие стехиометрическим коэффициентам в уравнении химической реакции:

аА+вВ+…→ продукты реакции,

(14.3)

где К – константа скорости реакции;

показатель степени а определяет порядок реакции по веществу А;

показатель степени в определяет порядок реакции по веществу В;

сумма а+в определяет общий порядок химической реакции.

Если т.е. константа скорости численно равна скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ равны .

ЗДМ безоговорочно справедлив лишь для простейших односторонних реакций.

Константа равновесия, кинетический вывод для константы равновесия

Пусть имеет место гомогенная химическая реакция:

,

, (14.4)

. (14.5)

В состоянии равновесия _,

,

. (14.6)

где К_равн. – константа равновесия, которая определяет глубину протекания процесса. Она выражается как через равновесные концентрации, так и через равновесные давления.

Дата добавления: 2014-01-07