Скорость химических реакций, влияние природы реагирующих веществ на скорость реакций

Скоростью химической реакции называется изменение количества (концентрации) одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице объема. При V = const скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Различают среднюю и истинную скорость химической реакции.

(14.1)

(14.2)

где с – концентрация реагирующих веществ, моль/л;

t – время, с.

Размерность скорости реакции V . Знаки ставятся в формулах, так как скорость реакции всегда величина положительная. Скорость химической реакции может быть определена по изменению концентрации любого участника реакции.

Рис. 14.1 Кинетические кривые (а) и зависимость

скорости реакции от времени (б)

В настоящее время не существует каких-либо теоретических обобщений, которые позволили бы предсказать скорость химической реакции на основании химических формул реагентов и принадлежности их к определенному классу химических соединений. Однако отмечены следующие тенденции:

1. Взаимодействие органических веществ с малополярными ковалентными связями протекает медленнее, чем взаимодействие неорганических и некоторых органических веществ с ионными и полярными ковалентными связями и обычно не доходит до состояния равновесия.

2. Гомогенные реакции (кроме твердофазных) протекают быстрее, чем гетерогенные. Механизм осуществления гетерогенных реакций по сравнению с гомогенными сложнее. Включают три обязательные стадии: а) приближение реагентов к поверхности раздела фаз; б) собственно химическую реакцию, которая может включать несколько стадий; в) отвод продуктов реакции от поверхности раздела фаз.

Дата добавления: 2014-01-07