Кинетика химических реакций

Лекция 14. Химическая кинетика

Вопросы для самопроверки

1. Какие процессы в гальванической цепи могут быть причиной возникновения ЭДС? Какие типы цепей вы знаете?

2. Приведите примеры простых, сложных химических и концентрационных цепей.

3. Напишите электрохимическую схему и рассмотрите принцип работы нормального элемента Вестона.

4. Приведите примеры гальванических цепей с переносом и без переноса
ионов.

5. Как рассчитать ЭДС концентрационной цепи?

6. Как влияет активность KCI на величину электродного потенциала каломельного и хлорсеребряного электродов?

7. Рассмотрите принцип действия стеклянного электрода.

8. Охарактеризуйте гальваническую цепь, которая может быть использована для определения pH среды.

9. Рассмотрите сущность методов потенциометрии и ионометрии, классификацию ионоселективных электродов.

14.1 Кинетика химических реакций.

14.2 Скорость химических реакций, влияние природы реагирующих веществ на скорость реакций.

14.3 Основной постулат химической кинетики, закон действующих масс.

14.4 Молекулярность и порядок химических реакций.

Химическая кинетика изучает закономерности протекания во времени и механизм химических реакций, а также зависимость скорости химических реакций от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, давления, температуры, воздействия проникающего излучения, присутствия катализаторов и т.д.

Следует отметить особую важность вопросов химической кинетики для изучения биологических систем: они неравновесны, имеют кинетические ограничения, протекают с малыми скоростями (гидролиз полисахаридов, белков, нуклеиновых кислот и др.).

Кинетические исследования позволяют глубже понять:

а) механизмы регулирования скорости химических процессов;

б) действие ферментов и ингибиторов на скорость реакций;

в) протекание фотохимических и цепных реакций.

Все реакции, рассматриваемые в химической кинетике, делятся на гомогенные и гетерогенные. Гомогенные химические реакции – процессы, протекающие в одной фазе (любая химическая реакция в растворе или газовой среде, реакция горения природного газа в воздухе и др.).

Гетерогенные химические реакции – это процессы, протекающие на поверхности раздела фаз:

2SO₂ + О₂ → 2SO₃ на твердом катализаторе,

3H₂+N₂ 2NH₃ на твердом катализаторе.

Дата добавления: 2014-01-07