Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій

Завдання для індивідуальної самостійної роботи

Зазначте ступінь окиснення кожного з елементів, дайте назви речовин за систематичною номенклатурою. До якого класу неорганічних сполук відносяться перелічені речовини?

Варіант	Речовина	Варіант	Речовина
	K2CrO4; Li2O		O2; CaHPO4
	HNO2; BaCO3		KMnO4; SO2
	H2O2; HNO3		H2SO3; FeOHCl2
	NaMnO4; MnO2		Mg(OH)2; Cl2O7
	NH4Cl; HClO4		Na2O; H3PO4
	Na3AlO3; AlPO4		P2O5; (AlOH)2S
	Ca(OH)2; H3BO3		H2SO4; Na2S
	Ba(HSO4)2; SO2		NH4NO3; MnSO4
	NaHS; CS2		H3AlO3; Al(OH)3
	NH4OH; Cl2O		NaH2PO4; HMnO4
	Cr2(SO4)3; CaS		BeSO4; NaHSO4
	HIO3; CaI2		Sb(OH)3; BeO
	CoHPO4; CO		Zn(OH)2; CaSO4
	H2CO3; NO2		Al2O3; Al2(SO4)3
	AgNO3; NH3		CrCl3; Cr(OH)3

Навчитися складати хімічні рівняння – не значить запам'ятати або завчити дві, три, п'ять або більше сотень або тисяч реакцій: такий підхід означав би відмову від свідомого вивчення явищ. Оволодіти предметом – це значить вивчити властивості елементів періодичної системи Д. И. Менделєєва й різних класів хімічних сполук, їхні характерні властивості, засвоїти основні закони перетворення речовин і, ґрунтуючись на цьому, осмислено складати рівняння хімічних реакцій.

При складанні хімічних рівнянь не можна довільно (навмання) групувати атоми (іони) у молекулах. Не можна, написавши формули молекул з лівої частини рівняння, по своєму бажанню групувати їх у правій частині рівняння в будь-які завгодно нові молекули.

На перших етапах розвитку хімії визначити, які речовини утворяться в процесі реакції, можна було тільки експериментально й аналізом отриманих продуктів. Згодом, у міру розвитку науки, стало можливим, базуючись на вже встановлених характерних властивостях різних типів сполук, передбачувати результат реакції. Хід багатьох реакцій можна передбачати, знаючи хімічні властивості речовин, що вступають у реакцію, і вхідних у їхню сполуку елементів. У тих випадках, коли аналогічні реакції вже вивчені, можна також заздалегідь визначити продукти реакції.

Отже, для свідомого складання рівнянь реакцій потрібне знання відповідних теоретичних положень і правил. Гарне знання теоретичного матеріалу дозволить відносно швидко й правильно усвідомити, якими хімічними властивостями володіють атоми, що вступають у реакцію, молекули й іони, а отже, і визначити, до якого типу ставиться та або інша реакція.

З різноманіття хімічних реакцій звичайно виділяють два типи перетворень, що без зміни ступеня окиснення речовин і зі зміною.

При написанні рівнянь реакцій, що протікають між іонами в розчинах електролітів, керуються правилом:

Реакції між іонами в розчинах електролітів ідуть практично до кінця убік утворення газів, осадів, слабких електролітів або комплексних іонів – взагалі убік утворення продуктів, що йдуть зі сфери реакції.

Реакції, які протікають одночасно в протилежних напрямках, називаються оборотними.

Такі реакції позначаються протилежно спрямованими стрілками.

Реакцію, що перебігає з ліва праворуч, називають прямою, а протилежну – зворотною.

Такий стан системи, при якому швидкості прямої й зворотної реакцій рівні, називається хімічною рівновагою.

Хімічна рівновага є динамічною рівновагою й обумовлюється не тим, що процес припиняється, а рівністю швидкостей двох протилежних процесів; число молекул, що утворяться в одиницю часу, при цьому дорівнює числу що розпадаються.

Хімічні реакції можуть бути виражені рівняннями різних типів:

молекулярними

3 СаС1₂ + 2 Nа₃РO₄→ Са₃(РO₄)₂ ↓ + 6 NаС1

іонно-молекулярними

3 Са²⁺ + 6 Сl^– + 6 Nа⁺ +2 РО₄^3– → Са₃(РO₄)₂ ↓ + 6 Сl^– + 6 Nа⁺

іонними

3 Са²⁺ + 2 РО₄^3– → Са₃(РO₄)₂ ↓.

В останньому випадку вказуються тільки іони, що безпосередньо вступають у реакцію.

Дата добавления: 2014-11-07