Складання рівнянь реакцій одержання кислот, основ і солей

Складання рівняння реакцій у такій послідовності.

Спочатку записують ліву частину рівняння в молекулярній або іонній формі, з'єднавши формули реагуючих речовин знаком плюс

СаС1₂ + Nа₃РO₄→

або

Са²⁺ + 2Сl^– + 3Nа⁺ + РО₄^3– →

З огляду на хімічні властивості реагуючих речовин, записують формули продуктів, що утворяться, і з'єднують їхнім знаком плюс (поки не звертаючи уваги на коефіцієнти):

СаС1₂ + Nа₃РO₄→ Са₃(РO₄)₂ ↓ + NаС1

або

Са²⁺ + 2Сl^– + 3Nа⁺ + РО₄^3– → Са₃(РO₄)₂ ↓ + Сl^– + Nа⁺

Напрям реакції, у цьому випадку визначається утворенням осаду Са₃(РO₄)₂, тому що речовина є малорозчинним. Навпроти, NаС1 добре розчиняється у воді.

Потім підбирають відповідні коефіцієнти перед формулами, щоб число атомів кожного елемента в обох частинах рівняння було рівним

3 СаС1₂ + 2 Nа₃РO₄→ Са₃(РO₄)₂ ↓ + 6 NаС1

або

3 Са²⁺ + 6 Сl^– + 6 Nа⁺ +2 РО₄^3– → Са₃(РO₄)₂ ↓ + 6 Сl^– + 6 Nа⁺

Кислоти можуть бути отримані:

1. Дією кислоти на сіль

СаF₂ + H₂SO₄ = СаSO₄ + 2НF;

FеS + 2НС1 = FеС1₂ + Н₂S.

2. Взаємодією оксидів неметалів і вищих оксидів деяких металів з водою

SО₃ + Н₂О = Н₂SО₄;

С1₂О₇ + Н₂О = 2НС1О₄.

3. Взаємодією галогенангідрідів з водою

PС1₅ + 4 Н₂О = Н₃PО₄ + 5 НС1.

4. Окисненням кислотоутворюючих речовин у водному розчині

3 P + 5 HNO₃ + 2 Н₂О = Н₃PО₄ + NO.

5. Електролізом водяних розчинів солей кислот, що містять кисень, у відповідних умовах.

6. Взаємодією деяких неметалів з гідрогеном і розчиненням отриманого продукту у воді.

Н₂ + С1₂ = 2 НС1;

Н₂ + S = Н₂S.

Для ряду кислот є свої особливі способи одержання.

Основи можуть бути отримані:

1. Електролізом водних розчинів солей лужних, лужноземельних металів, наприклад: КС1, NаCl, ВаC1₂.

2 NaС1+ 2 Н₂О→ 2 NaОН + Н₂↑+ С1₂↑

2. Дією лугів на розчинні солі відповідних металів

Сu(NО₃)₂ + 2 КОН = Сu(ОН)₂ ↓+ 2 КNО₃;

Fе₂(SО₄)₃ + 3 Са(ОН)₂ = 2 Fе(ОН)₃ ↓+ 3 СаSО₄.

3. Взаємодією оксидів активних металів з водою

К₂О + Н₂О = 2 КОН;

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂.

4. Дією найбільш активних металів на воду

2 К + Н₂О = 2 КОН + Н₂↑;

Ва + 2 Н₂О = Ва(ОН)₂ + Н₂↑.

Солі можуть бути отримані:

1. Дією металу на кислоту

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑;

3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑ + 4 H₂O.

2. Взаємодією кислоти з основою

HCl + KOH = KCl + H₂O;

H₃PO₄ + 3 KOH = K₃PO₄ + 3 H₂O.

3. Дією кислоти на оксид металу

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O;

6 HCl + Fe₂O₃ = 2 FeCl₃ + 3 H₂O.

4. Взаємодією двох солей (реакція іонного обміну)

AgNO₃ + CaI₂ = 2 AgI↓+ Ca(NO₃)₂;

Cr₂(SO₄)₃ + 3 BaCl₂ = 2 CrCl₃ + 3 BaSO₄↓.

5. Дією кислоти на сіль

H₂SO₄ + K₂SiO₃ = K₂SO₄ + H₂SiO₃↓;

HBr + AgNO₃ = AgBr↓ + HNO₃.

6. Безпосередньою сполукою металу з неметалом

Zn + S = ZnS;

2 Bi + 3 C1₂ = 2 BiC1₃.

7. Взаємодія оксиду металу з оксидом неметалу

CaO + CO₂ = CaCO₃;

3 Na₂O + P₂O₅ = 2 Na₃PO₄.

8. Дією оксиду неметалу на основу

SO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + H₂O;

3 N₂O₅ + 2 Fe(OH)₃ = 2 Fe(NO₃)₃ +3H₂O.

9. Взаємодією металу із сіллю іншого металу

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓;

Zn + Pb(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Pb↓.

У деяких випадках утворяться кислі або основні солі.

Кислі солі утворюються:

1. При неповному заміщенні іона гідрогену в богатоосновній кислоті (надлишок кислоти)

H₃PO₄ + КОН = КН₂PO₄ + Н₂О;

H₃PO₄ + 2 КОН = К₂НPO₄ + 2 Н₂О.

2. Дією богатоосновною кислотою на середню сіль

K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2 КНSO₄.

Основні солі виходять:

1. При неповній нейтралізації основи кислотою (недолік кислоти)

Cr(ОН)₃ + 2HNO₃ = CrОН(NO₃)₂ + 2 Н₂О;

Cr(ОН)₃ + HNO₃ = Cr(ОН)₂NO₃ + Н₂О.

2. При взаємодії середньої солі з основою

СаС1₂ + Са(ОН)₂ = 2 Са(ОН)С1

Кислі й основні солі можуть утворитися також при гідролізі середніх солей.

Nа₂СО₃ + НОН = NаНСО₃ + NаОН;

Pb(NO₃)₂ + НОН = (PbОН)NO₃ + НNO₃.

Дата добавления: 2014-11-07