Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Складання рівнянь реакцій одержання кислот, основ і солей




Складання рівняння реакцій у такій послідовності.

Спочатку записують ліву частину рівняння в молекулярній або іонній формі, з'єднавши формули реагуючих речовин знаком плюс

СаС12 + Nа3РO4

або

Са2+ + 2Сl + 3Nа+ + РО43

З огляду на хімічні властивості реагуючих речовин, записують формули продуктів, що утворяться, і з'єднують їхнім знаком плюс (поки не звертаючи уваги на коефіцієнти):

СаС12 + Nа3РO4→ Са3(РO4)2 ↓ + NаС1

або

Са2+ + 2Сl + 3Nа+ + РО43 → Са3(РO4)2 ↓ + Сl + Nа+

Напрям реакції, у цьому випадку визначається утворенням осаду Са3(РO4)2, тому що речовина є малорозчинним. Навпроти, NаС1 добре розчиняється у воді.

Потім підбирають відповідні коефіцієнти перед формулами, щоб число атомів кожного елемента в обох частинах рівняння було рівним

3 СаС12 + 2 Nа3РO4→ Са3(РO4)2 ↓ + 6 NаС1

або

3 Са2+ + 6 Сl + 6 Nа+ +2 РО43 → Са3(РO4)2 ↓ + 6 Сl + 6 Nа+

Кислоти можуть бути отримані:

1. Дією кислоти на сіль

СаF2 + H2SO4 = СаSO4 + 2НF;

FеS + 2НС1 = FеС12 + Н2S.

2. Взаємодією оксидів неметалів і вищих оксидів деяких металів з водою

3 + Н2О = Н24;

С12О7 + Н2О = 2НС1О4.

3. Взаємодією галогенангідрідів з водою

PС15 + 4 Н2О = Н34 + 5 НС1.

4. Окисненням кислотоутворюючих речовин у водному розчині

3 P + 5 HNO3 + 2 Н2О = Н34 + NO.

5. Електролізом водяних розчинів солей кислот, що містять кисень, у відповідних умовах.

6. Взаємодією деяких неметалів з гідрогеном і розчиненням отриманого продукту у воді.

Н2 + С12 = 2 НС1;

Н2 + S = Н2S.

Для ряду кислот є свої особливі способи одержання.

Основи можуть бути отримані:

1. Електролізом водних розчинів солей лужних, лужноземельних металів, наприклад: КС1, NаCl, ВаC12.

2 NaС1+ 2 Н2О→ 2 NaОН + Н2↑+ С12

2. Дією лугів на розчинні солі відповідних металів

Сu(NО3)2 + 2 КОН = Сu(ОН)2 ↓+ 2 КNО3;

2(SО4)3 + 3 Са(ОН)2 = 2 Fе(ОН)3 ↓+ 3 СаSО4.

3. Взаємодією оксидів активних металів з водою

К2О + Н2О = 2 КОН;

СаО + Н2О = Са(ОН)2.

4. Дією найбільш активних металів на воду

2 К + Н2О = 2 КОН + Н2↑;

Ва + 2 Н2О = Ва(ОН)2 + Н2↑.

Солі можуть бути отримані:

1. Дією металу на кислоту

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑;

3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O.

2. Взаємодією кислоти з основою

HCl + KOH = KCl + H2O;

H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H2O.

3. Дією кислоти на оксид металу

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O;

6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O.

4. Взаємодією двох солей (реакція іонного обміну)

AgNO3 + CaI2 = 2 AgI↓+ Ca(NO3)2;

Cr2(SO4)3 + 3 BaCl2 = 2 CrCl3 + 3 BaSO4↓.

5. Дією кислоти на сіль

H2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 + H2SiO3↓;

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3.

6. Безпосередньою сполукою металу з неметалом

Zn + S = ZnS;

2 Bi + 3 C12 = 2 BiC13.

7. Взаємодія оксиду металу з оксидом неметалу

CaO + CO2 = CaCO3;

3 Na2O + P2O5 = 2 Na3PO4.

8. Дією оксиду неметалу на основу

SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O;

3 N2O5 + 2 Fe(OH)3 = 2 Fe(NO3)3 +3H2O.

9. Взаємодією металу із сіллю іншого металу

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓;

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb↓.

У деяких випадках утворяться кислі або основні солі.

Кислі солі утворюються:

1. При неповному заміщенні іона гідрогену в богатоосновній кислоті (надлишок кислоти)

H3PO4 + КОН = КН2PO4 + Н2О;

H3PO4 + 2 КОН = К2НPO4 + 2 Н2О.

2. Дією богатоосновною кислотою на середню сіль

K2SO4 + H2SO4 = 2 КНSO4.

Основні солі виходять:

1. При неповній нейтралізації основи кислотою (недолік кислоти)

Cr(ОН)3 + 2HNO3 = CrОН(NO3)2 + 2 Н2О;

Cr(ОН)3 + HNO3 = Cr(ОН)2NO3 + Н2О.

2. При взаємодії середньої солі з основою

СаС12 + Са(ОН)2 = 2 Са(ОН)С1

Кислі й основні солі можуть утворитися також при гідролізі середніх солей.

2СО3 + НОН = NаНСО3 + NаОН;

Pb(NO3)2 + НОН = (PbОН)NO3 + НNO3.

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-11-07; Просмотров: 1363; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.