Електронна оболонка атома

Будова атома та періодичний закон Д.І Мєндєлеєва

Завдання для індивідуальної самостійної роботи

3.1 Дописати рівняння реакцій, не змінюючи коефіцієнти. Назвати сполуки.

Ва-ріант	Рівняння реакції
	2Al(OH)3 + H2SO4 →	Ca(OH)2 + 2H2CO3 →
	Ni(OH)2 + HCl →	2NaOH + H3PO4 →
	2Co(OH)2+H2SO4→	3NH4OH + H3AsO4 →
	Fe(OH)3+2HNO3→	KOH + H2S →
	Mn(OH)2 + HBr →	Ca(OH)2 + 2H2SiO3 →
	Sn(OH)2 +2HNO3→	Zn(OH)2 + 2H2SO4 →
	2NaOH + H2SO4 →	Ca(OH)2 + H2CO3 →
	Al(OH)3 + H2SO4 →	Pb(OH)2 + 2H2SO4 →
	Cr(OH)3 + 2HCl →	Mn(OH)2 + 2H2S →
	2Zn(OH)2+H2SO4→	3KOH + H3PO4 →
	Be(OH)2 + HI →	3Cu(OH)2 + 2H3AsO4 →
	2Mg(OH)2+H2CO3→	NaOH + H2SiO3 →
	2Cu(OH)2 + H2SO4 →	2KOH + H2SO3 →
	Sb(OH)2 +2HCl →	2Cr(OH)3 + 3H2SO4 →
	Ni(OH)2 + 2HCl →	Ba(OH)2 + 2H2CO3 →
	2Fe(OH)3 + H2SO4 →	Ca(OH)2 + 2HMnO4 →
	Co(OH)2 + HBr →	Sr(OH)2 + 2H3PO4 →
	Mn(OH)2 + 2HNO3 →	Ca(OH)2 + 2H2S →
	Pb(OH)2 + 2HCl →	3Cu(OH)2 + 2H3AsO4 →
	2Cr(OH)3 + 3H2SO4 →	Ba(OH)2 + 2H2SO3 →
	Zn(OH)2 + HNO3 →	KOH + H2SiO3 →
	2Sn(OH)2 + H2SO4 →	Fe(OH)3 + 3HNO3 →
	Be(OH)2 + HCl →	Al(OH)3 + 3H2SO4 →
	Mg(OH)2 + H2S →	NaOH + H2CO3 →
	Cu(OH)2 + HI →	Sn(OH)2 + 2HCl →
	2Co(OH)2+H2SO4→	Cr(OH)3 + 3 NaOH →
	Mg(OH)2 + 2 H2S →	Cr(OH)3 + H2SO4 →
	2 Ba(OH)2 + 2 H2CO3 →	Zn(OH)2 + 2 HNO3 →
	2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 →	2 H2 + O2 →
	Ca(OH)2 + 2H2S →	2 C + O2 →

3.2 Здійснити розрахунок за рівнянням реакції не змінюючи коефіцієнти.

Ва-ріант	Вихідні речовини	Відома величина	Розрахувати
	FeS + HCl→	m (FeS) = 176 г	V0(H2S), л
	NH4Cl + Ca(OH)2→	V0(газу) = 11,2 л	m (NH4Cl), г
	Mg + HCl→	m (Mg) = 7,2 г	V0(газу), л
	CaCO3 + HCl→	V0(газу) = 5,6 л	m (CaCO3), г
	H2S + O2→	V0(SO2) = 11,2 л	V0(O2), л
	Ca(HCO3)2→	m (CaCO3) = 200 г	V0(газу), л
	NH3 + H2SO4→	V0(NH3) = 4,48 л	m (H2SO4), г
	NaOH + CO2→	V0(CO2) = 2,24 л	m (NaHCO3), г
	Na + H2O→	m (Na) = 4,6 г	V0(газу), л
	Al + HCl→	V0(газу) = 22,4 л	m (Al), г
	CaCO3 →	m (CaCO3) = 25 г	V0(CO2), л
	CH4 + O2→	V0(CO2) = 11,2 л	V0(O2), л
	Al2S3 + HCl→	V0(H2S) = 2240 мл	m (Al2S3), г
	KOH + CO2→	V0(CO2) = 448 мл	m (KHCO3), г
	SO2 + NaOH→	m (Na2SO3) = 63 г	V0(SO2), л
	Na2SO3 + HCl→	V0(SO2) = 5,6 л	m (Na2SO3), г
	N2 + O2→	V0(NO) = 560 мл	V0(N2), мл
	Cu(OH)2 →	m (Cu(OH)2) = 9,8 г	m (CuO), г
	Ba(OH)2 + CO2→	V0(CO2) = 2,24 л	m (Ba(HCO3)2), г
	MgO + CO2 →	m (MgO) = 4 г	V0(CO2), л
	Zn + H2SO4→	V0(газу) = 560 мл	m (Zn), г
	NO + O2→	V0(O2) = 11 200 мл	V0(NO2), мл
	Ca(OH)2 + CO2→	m (Ca(HCO3)2) = 16,2 кг	V0(CO2), м^3
	СH4 →	V0(Н2) = 11,2 л	m (С), г
	NH4Cl →	V0(NH3) = 5,6 л	m (NH4Cl), г
	Ca(OH)2 + HNO3→	m (Cu(OH)2) = 9,8 г	m (CuOHNO3), г
	NO + O2→	V0(O2) = 11 200 мл	V0(N2), мл
	MgO + CO2 →	m (MgO) = 4 г	V0(MgCO3), л
	SO2 + NaOH→	m (NaHSO3) = 10,4 г	V0(SO2), л
	H2S + O2→	V0(SO2) = 11,2 л	V0(H2O), л

Рух електрона в атомі носить імовірнісний характер. Околоядерний простір, у якому з найбільшою ймовірністю (0,90 - 0,95) може перебувати електрон, називається атомної орбіталью (АО). Атомна орбіталь, як будь-яка геометрична фігура, характеризується трьома параметрами (координатами), що одержали назву квантових чисел (n, l, m_l, m_s). Квантові числа приймають не будь-які, а певні, дискретні значення. Сусідні значення квантових чисел різняться на одиницю. Квантові числа визначають розміри (n), форму (l), орієнтацію(m_l) атомної орбіталі в просторі. Атомні орбітали, яким відповідають значення l, рівні 0, 1, 2, 3 називаються відповідно s-, p-, d- і f-орбіталями. В електронно-графічних формулах атомів кожна атомна орбіталь позначається квадратом (). Займаючи ту або іншу атомну орбіталь, електрон утворить електронну хмару, що в електронів того самого атома може мати різну форму. Електронна хмара характеризується чотирма квантовими числами (n, l, m_l, m_s). Ці квантові числа пов'язані з фізичними властивостями електрона: число n (головне квантове число) характеризує енергетичний (квантовий) рівень електрона; число l (орбітальне) – момент кількості руху (енергетичний підрівень); число m_l (магнітне) – магнітний момент; m_s – спин. Спин виникає за рахунок обертання електрона навколо власної осі.

Відповідно до принципу Паулі: в атомі не може бути двох електронів, що характеризуються однаковим набором 4х – квантових чисел. Тому в атомної орбіталі можуть перебувати не більше двох електронів, що відрізняються своїми спинами (m_s = ± 1/2 ).

Стійкому (незбудженому) стану багатоелектронного атома відповідає такий розподіл електронів по атомним орбіталям, при якому енергія атома мінімальна. Тому вони заповнюються в порядку послідовного зростання їхніх енергій. Цей порядок заповнення визначається правилом Клечковского (правило n + l):

- заповнення електронного підрівня зі збільшенням порядкового номера атома елемента походить від меншого значення (n + l) до більшого значення (n + l);

Дата добавления: 2014-11-07