УРОВЕНЬ А. Ich kann ein Modalverben im Präteritum bilden und im Satz identifizieren;

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Reflexion

Das kann ich…

Ich kann ein Modalverben im Präteritum bilden und im Satz identifizieren;

Sie haben heute fleißig gearbeitet. Ich danke Ihnen.

Sie haben heute fleißig gearbeitet. Ich bedanke mich bei Ihnen.

3. Hausaufgabe
Schriftliche Übung

Оксиды Э_xO_Y

NO, CO, SiO, N₂O

	Основные		Кислотные		Амфотерные

Основные:Кислотные:

Li₂O - оксид лития; В₂О₃ - оксид бора;

MgO - оксид магния; СО₂ - оксид углерода(IV);

МnО - оксид марганца(II). Mn₂О₇ - оксид марганца(VII)

FeO –оксид железа (II) CrO₃ –оксид хрома (VI)

Амфотерные

BeO - оксид бериллия; ZnO - оксид цинка;

Al₂O₃ - оксид алюминия; SnO - оксид олова (II);

Cr₂O₃ - оксид хрома (III); PbO - оксид свинца (II).

СВОЙСТВА ОКСИДОВ:

Основные: CaO + СО2 = СаСO3 СuО + H2SO4 = CuSO4 + Н2О; Na2O +H2O=2NaOH; СuО + H2 Cu + Н2О

Кислотные: СО2 + СuО = СuСO3 СО2 + NaOН = NaHCO3 СО2 + Ва(ОН)2 = = ВаСО3↓ + Н2О SO3 + Н2О = H2SO4;

Амфотерные:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O;

ZnO + 2 NaOH Na₂ZnO₂ + H₂O;

цинкат натрия

ZnO + 2 NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄];

тетрагидроксоцинкат натрия

Al₂О₃ + 6HCI = 2A1CI₃ +3H₂O;

А1₂О₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂;

А1₂О₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O.

метаалюминат натрия

А1₂О₃ + 2NaOH + 3 H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

тетрагидроксоалюминат натрия

LiOH - гидроксид лития; NaOH - гидроксид натрия; КОН - гидроксид калия; RbOH - гидроксид рубидия; CsOH - гидроксид цезия; Са(ОН)2 -гидроксид кальция; Sr(OH)2 - гидроксид стронция; Ва(ОН)2 - гидроксид бария;

Fe(OH)2- гидроксид железа (II); Mg(OH)2 - гидроксид магния Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2 = H2ZnO2 гидроксид цинковая цинка кислота А1(ОН)3 = Н3АlO3 = НАlO2 + Н2О   гидроксид ортоалю- метаалю- алюминия миниевая миниевая кислота кислота

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Cu(OH)₂ CuO + H₂O.

КОН +HCl = KCl + H₂O;

Са(ОН)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O;

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O;

метаалюминат натрия

Al(OH)₃ + 3NaOH Na₃AlO₃ + 3H₂O;

ортоалюминат натрия

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄];

тетрагидроксоалюминат натрия

Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆];

гексагидроксоалюминат натрия

Кислоты

HF - фтороводородная HCl - хлороводородная; HJ - иодоводородная; НВг - бромоводородная; H2S - сероводородная; HCN - циановодородная. HSCN - родановодородная

H3BО3 - ортоборная; HBО2 - метаборная Н2СО3 - угольная; H4SiO4 - ортокремниевая, H2SiO3 - метакремниевая НNO3 - азотная; HNO2 - азотистая; Н3РО4 - ортофосфорная; НРО3 - метафосфорная; H2SO4 - серная; Н2SОз - сернистая; НМnО4 - марганцовая; НClO4 - хлорная; CH3COOH - уксусная; HCOOH –муравьиная

СВОЙСТВА КИСЛОТ:

2НС1 + СаСO₃ = СaCI₂ + H₂O + CO₂↑;

2HC1 + Zn = ZnCI₂ + H₂↑;

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O;

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O;

H₂SO₄ + K₂SiO₃ = H₂SiO₃↓ + K₂SO₄;

HC1 + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃.

H₂ SiO₃ H₂O + SiO₂

H₂SO₃ = H₂O + SO₂

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; K2SO3 –сульфит калия; Na2SO4 - сульфат натрия; Ni(NO3)2 - нитрат никеля (II); Fe(NO2)3 – нитрит железо (III); K2S - сульфид калия; NH4Cl – хлорид аммония. Сa3(PO4)2 – ортофосфат кальция; КPO3 – метафосфат калия; Na2SiO3 – метасиликат натрия

Fe(OH)3 + 2HNO3 = = FeOH(NO3)2 + 2H2O (CuOH)2SO4 - сульфат гидроксомеди(II); Fe(OH)2NO3 – нитрат дигидроксожелеза (III); ZnOHСl – хлорид гидроксоцинка.

Кислые (гидросоли)

2H₃РO₄ + Ba(OH)₂ = Ba(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

KHSO₃ - гидросульфит калия;

А1(Н₂РО₄)₃ - дигидроортофосфат алюминия

Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция;

NaHS – гидросульфид натрия;

SrHPO₄ – гидроортофосфат стронция.

Таблица 1.1. Кислоты и их соли.

Формула кислоты	Формула аниона	Название аниона
HBO2	BO2^-	Метаборат
H3BO3	BO3^3-	Ортоборат
Н2SO4	SO4^2-	Сульфат
H2 SO3	SO3^2-	Сульфит
HNO3	NO3^-	Нитрат
HNO2	NO2^-	Нитрит
H2CO3	CO3^2-	Карбонат
H2SiO3	SiO3^2-	Метасиликат
H3PO4	PO4^3-	Ортофосфат
HPO3	PO3^-	Метафосфат
HMnO4	MnO4^-	Перманганат
HF	F^-	Фторид
HСl	Cl^-	Хлорид
HBr	Br^-	Бромид
HI	I^-	Иодид
H2S	S^2-	Сульфид
HCN	CN^-	Цианид
CH3COOH	CH3COO^-	Ацетат
HCOOH	HCOO^-	Формиат

СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Hg(NO₃)₂ + Zn = Zn(NO₃)₂ + Hg;

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

Fe(NO₃)₂ + H₂S = FeS↓ + 2HNO₃;

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl;

KHSO₄+ KOH = K₂S0₄ + H₂O;

CuOHCl + HCl = CuCI₂ + H₂O;

CuSO₄·5H₂O CuSO₄ + 5H₂O.

НЕКОТОРЫЕ ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ.

1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю.

Например; Н₂°; N₂°, О₂°, Na°, Cu°, Fe°, Hg°, S^о, P°, B° и др.

2. Атомы кислорода в основных классах неорганических соединений проявляют степень окисления (-2).

Например: Са⁺²О^-2,S⁺⁴O₂^-2 и т.д.

Исключения: фторид кислорода О⁺² F₂^-1 - степень окисления кислорода (+2), пероксиды - степень окисления кислорода (-1),

Например: Н₂⁺¹ О₂^-1, Ca⁺² O₂^-1.

3. Атом водорода в основных классах неорганических соединений проявляет степень окисления (+ 1).

Например: H₂⁺¹S^-2, N^-3H₃⁺¹, Н₂⁺¹О^-2, K⁺¹O^-2H⁺¹, Na⁺¹H⁺¹C⁺⁴O.

Исключения: гидриды металлов типа Ca⁺²H₂^-1; Na⁺¹H^-1; в которых степень окисления водорода (-1).

4. Металлы IA, IIА и IIIA главных подгрупп Периодической системы проявляют степень окисления равную номеру группы в которой находится этот элемент т.е. соответcтвенно (+1), (+2) и (+3) (см. табл.1.2).

Например: Na₂⁺¹O^-2; Sr⁺²O^-2; Al₂⁺³O₃^-2.

5. Алгебраическая сумма степеней окисления отдельных атомов, образующих молекулу, с учетом их стехиометрических индексов равна нулю. Например, можно определить степень окисления азота в молекуле НNO₃, зная степени окисления кислорода (-2) и водорода (+1): H⁺¹N^хО₃^-2

(+1) + х +(-2)·3 = 0; х = +5

или степень окисления хрома в молекуле К₂⁺¹Cr₂^хО₇^-2:

(+1) · 2 + х · 2 + (-2)·7 = 0 х = +6

6. Атомы одного и того же элемента в различных соединениях могут иметь разные степени окисления, например:

K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2; H₂⁺¹Mn⁺⁶O₄^-2; Mn⁺⁴O₂^-2.

Таблица 1.2. Элементы, имеющие постоянную степень окисления в большинстве соединений

I	II	III	IV	V	VI
H^+
Li^+1	Be^+2	B^+3			O^-2
Na^+1	Mg^+2	Al^+3
K^+1	Ca^+2 Zn^+2	Sc^+3
Rb^+1 Ag^+1	Sr^+2 Cd^+2
Cs^+1	Ba^+2
Fr^+1	Ra^+2

1. а) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений: СО, Mn(OH)₂, H₂SO₄, KHS, Na₂CO₃, FeOH(NO₃)₂.

б) Написать формулы следующих химических соединений: оксид свинца (IV), сульфат лития, хлорид гидроксоцинка, дигидроортофосфат алюминия

Ответ:

а) С⁺²О^-2 - оксид углерода (II),

Mn⁺² (O^-2H⁺¹)₂ - гидроксид марганца (II),

Н⁺¹₂S⁺⁴O^-2₃ - сернистая кислота,

К⁺¹Н⁺¹S^-2 - гидросульфид калия,

Na₂⁺¹С⁺⁴О^-2₃ - карбонат натрия,

Fe⁺³O^-2H⁺¹(N⁺⁵O^-2₃)₂ - нитрат гидроксожелеза (III).

б) Оксид свинца (IV) - PbO₂,

сульфат лития - Li₂SO₄,

хлорид гидроксоцинка – ZnOHCl

дигидроортофосфат алюминия – Al(H₂PO₄)₃

Дата добавления: 2014-10-15