УРОВЕНЬ А. 1. Вычислить а) температуру кипения, б) температуру замерзания водного раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы () в 500 г раствора

РАСТВОРОВ

1. Вычислить а) температуру кипения, б) температуру замерзания водного раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы () в 500 г раствора.

=0,52 кг·К/моль, = 1,86 кг·К/моль

Дано: mр-ра = 500 г = 0,52кг·К/моль = 1,86 кг·К/моль   -? -?

РЕШЕНИЕ: а) Температура кипения водного раствора сахарозы рассчитывается по уравнению: tкип р-ра = + = = 100^0С + , ∆tкип = ·cm (), cm() – моляльность сахарозы в растворе, моль/кг.

c_m() = , (6.1)

где - количество растворенной сахарозы, моль.

= , г

c_m() = =

моль/кг,

М= 342 г/моль

= 0,52∙0,21 = 0,11⁰С

= 100⁰С + 0,11⁰С = 100,11⁰С

б) Температура замерзания водного раствора рассчитывается по уравнению:

= - = 0⁰С - ,

= ·c_m (),

= 1,86∙0,21 = 0,39⁰С

= 0⁰С - 0,39⁰С = -0,39⁰С

Ответ: = 100,11⁰С = - 0,39⁰С

2. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25⁰С осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1,05 г/см³.

Дано: mB = 2,3 г t = 25^0C = 100 г π = 618,5 кПа ρр-ра = 1,05г/см^3   МВ -?

РЕШЕНИЕ π = ∙R∙T, кПа (6.2) где mВ – масса растворенного неэлектролита, г МВ – молярная масса растворенного неэлектролита, г/моль. R = 8,314 л∙кПа/(моль∙К) Т = 273 + t^o Vр-ра = mр-ра/ρр-ра = (mB + m)/ρр-ра = = 97,43 см^3 = 0,097 л

М_В = = 94,98 г/моль

Ответ: молярная масса растворенного вещества равна

94,98 г/моль.

3. Определить массу воды, которую необходимо прибавить к 10 г карбамида CO(NH₂)₂, чтобы давление пара над полученным раствором при температуре 298К составило 3,066 кПа. Давление пара над водой при этой температуре равно 3,166 кПа.

Решение Давление насыщенного пара воды над раствором электролита равно: (6.3)

Откуда

где - количество воды, моль;

- количество карбамида, моль.

Откуда

= =

= моль

= 12 + 16 + 2(14 + 2) = 60 г/моль.

= · М= 5,11 · 18 = 91,98 г

Ответ: = 91,98 г.

Дата добавления: 2014-10-15