Який буде колір індикатору лакмусу після перебігу вказаної реакції

Укажіть, яке середовище утвориться при гідролізі даної солі.

Який буде колір індикатору фенолфталеїну після перебігу даної реакції.

Поясніть, чому в медичній практиці не застосовують солі, які гідролізуються у водних розчинах, але широко використовують солі, які не гідролізуються?

Солі, залежно від сили кислот і основ, що їх утворюють, поділяються на 4 типи:

1. Солі, утворені сильною кислотою і сильною основою гідролізу не піддаються, оскільки внаслідок такої реакціїнеможливе утворення слабких електролітів. Значення рН розчинів такихсолей не змінюється і дорівнює 7.Так, розчини таких солей, як натрій хлориду NaCl, калій хлориду KCl, натрій сульфату Na₂SO₄, барій нітрату Ba(NO₃)₂ тощо не гідролізуються.

Наприклад:

NаCl + H₂O D HCl + NaОН (молекулярне рівняння реакції)

Na⁺ + Cl^– + H₂O D Н⁺ + Cl^– + Na⁺ + ОН^– (повне йонне рівняння реакції)

H₂O D H⁺ + OH^– (скорочене йон не рівняння реакції)

2. Солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою. У солей такого типу гідролізпротікає частково і ступінчасто, якщо йон, що гідролізується має зарядбільший від одиниці. При цьому переважаючим (основним) є перший ступіньгідролізу. При гідролізі з водою взаємодіє тільки кислотний залишок (переважно за першим ступенем). Якщо сіль утворена односновною слабкоюкислотою, то при гідролізі утворюється слабка кислота. До таких солей належать натрій карбонат Na₂CO₃, натрій ацетат CH₃COONa, калій ціанід KCN, натрій сульфід Na₂S тощо.Наприклад:

CH₃COONa + Н₂О D CН₃СООН + NaOН (молекулярне рівняння реакції)

CH₃COO^– + Na⁺ + H₂ODCН₃СООН +Na⁺ +OН^– (повне йонне рівняння реакції)

CH₃COO^– + H₂O D CН₃СООН + OН^– (скорочене йонне рівняння реакції)

3. Солі, утворені слабкими основами і сильними кислотами. Гідролізвідбувається частково і ступінчасто,але з водою взаємодіє катіон слабкої основи; рН розчинів таких солей < 7(середовище кисле).Якщо заряд катіона солі більший від одиниці, то внаслідок гідролізуутворюється основна сіль (перший ступінь гідролізу).

Наприклад:

2CuSO₄ + 2HOH = (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄(молекулярне рівняння реакції)

2Сu^{2 +} + 2HOH = 2Cu(OH)⁺ + 2H⁺(скорочене йонне рівняння реакції)

4. Солі, утворені слабкими кислотами і слабкими основами. В даному випадку гідролізпроходить практично повністю (з водою взаємодіютькатіон і аніон), при цьому утворюються слабкі електроліти: кислоти і основи.

CH₃COONH₄ + Н₂О D CН₃СООН + NН₄ОН(молекулярне рівняння реакції)

CH₃COO^– + NН₄⁺ + H₂O D CН₃СООН + NН₄ОН(повне йонне рівняння реакції)

Кількісно здатність до гідролізу оцінюють за ступенем і константою гідролізу. Ступінь гідролізу h – це відношення концентрації гідролізованої солі до її загальної концентрації:

Ступінь гідролізу залежить від природи солі, її концентрації та температури. Гідроліз є оборотним процесом, тому його можна схарактеризувати константою рівноваги або константою гідролізу К_{гідр .}

Для дуже розведених розчинів солей виконується залежність, аналогічна рівнянню Оствальда, яка пов’язує ступінь гідролізу з концентрацією і константою гідролізу:

К_гідр = Сh², звідси

Ступінь гідролізу зростає зі зменшенням концентрації солі в розчині. Вплив температури на ступінь гідролізу випливає з принципу Ле Шательє. З підвищенням температури ступінь гідролізу зростає. Для того, щоб призупинити процес гідролізу, до розчинів солей додають однойменні йони. Даний принцип використовують у фармації, якщо, наприклад, треба зупинити процес гідролізу і продовжити термін зберігання ліків. Отже, для послаблення гідролізу розчини треба зберігати концентрованими і при низьких температурах. Також, послабленню гідролізу сприяє підкислення (у випадку солей, утворених сильною кислотою і слабкою основою) або підлужнення (для солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою) розчину.

Дата добавления: 2014-11-25