Контрольні питання. 1 Обчислити молярну й еквівалентну концентрації 20%-ного розчину хлориду кальцію, густина якого 1,178 г/см3

1 Обчислити молярну й еквівалентну концентрації 20%-ного розчину хлориду кальцію, густина якого 1,178 г/см³. Відповідь:

2,1 М; 4,2 н.

2 Чому дорівнює нормальність 30%-ного розчину NaOH, густина якого 1,328 г/см³? До 1 л цього розчину додали 5 л води. Обчислити масову частку НNO₃ в отриманому розчині в процентах.

Відповідь: 9,96 н.; 6,3%.

3 До 3 л 10%-ного розчину HNO₃, густина якого 1,054 г/см³, додали 5 л 2%-ного розчину тієї ж кислоти густиною 1,009 г/см³. Обчислити масову частку й молярну концентрацію отриманого розчину, об’єм якого дорівнює 8 л. Відповідь: 5,0 %; 0,82 М.

4 Обчислити еквівалентну й моляльну концентрації 20,8 %-ного розчину НNО_З, густина якого 1,12 г/см³. Скільки грамів кислоти міститься в 4 л цього розчину? Відповідь: 3,70 н.; 4,17 м; 931,8 г.

5 Обчислити молярну, еквівалентну і моляльну концентрації

16%-ного розчину хлориду алюмінію, густина якого l,149 г/см³.

Відповідь: 1,38 М; 4,14 н; 1,43 м.

6 Скільки і якої речовини залишиться в надлишку, якщо до 75см³ 0,3 н розчину H₂SO₄ додати 125см³ 0,2 н. розчину КОН?

Відповідь: 0,14 м КОН.

7 Для осадження у вигляді AgC l усього срібла, що міститься в 100см³ розчину AgNO₃, витратили 50см³ 0,2 н. розчину НС1. Чому дорівнює нормальність розчину AgNO₃? Скільки грамів AgC l випало в осад?

Відповідь: 0,1 н.; 1,433 г.

8 Який об’єм 20,01 %-ного розчину НС1 (густина 1,100 г/см³) потрібно взяти для приготування 1 л 10,17%-ного розчину (густина 1,050 г/см³)?

Відповідь: 485,38 см³.

9 Змішали 10 см³ 10%-ного розчину HNO₃ (густина 1,056 г/см³) і 100 см³ 30%-ного розчину HNO₃ (густина 1,184 г/см³). Обчислити масову частку НNO₃ в %.

Відповідь: 28,38%.

10 Який об’єм 50%-ного розчину КОН (густина 1,538 г/см³) потрібен для приготування 3 л 6%-ного розчину -(густина 1,048г/см³)?

Відповідь: 245,5 см³.

11 Який.об’єм 10%-ного розчину карбонату натрію (густина 1,105г/см³) потрібно взяти для приготування 5 л 2%-ного розчину (густина 1,02 г/см³)?

Відповідь: 923,1 см³.

12 На нейтралізацію 31 см³ 0,16 н розчину лугу потрібно 217 см³ розчину H₂SO₄. Чому дорівнюють нормальність і титр розчину H₂SO₄?

Відповідь: 0,023 н; 1,127·10^-3 г/см³.

13 Який об’єм 0,3 н розчину кислоти потрібен, щоб нейтралізувати розчин, який містить 0,32 г NaOH у 40 см³?

Відповідь: 26,6 см³.

14 На нейтралізацію 1 л розчину, що містить 1,4 г КОН, витрачено 50 см³ розчину кислоти. Обчислити нормальність розчину кислоти.

Відповідь: 0,53 н.

15 Скільки грамів HNO_З містилося в розчині, якщо на нейтралізацію його витратили 35 см³ 0,4 н розчину NaOH? Чому дорівнює титр розчину NaOH?

Відповідь: 0,882 г, 0,016 г/см³.

16 Для приготування розчину змішали 300 г 20%-ного і 500 г 40%-ного розчину NaC l. Чому дорівнює масова частка NaCI в отриманому розчині? Відповідь: 32,5 %.

17 Змішали 247 г 62%-ного і 145 г 18%-ного розчину сульфатної кислоти. Чому дорівнює масова частка H₂SO₄ в одержаному розчині після змішування?

Відповідь: 45,72 %.

18 З 700 г 60%-ної сірчаної кислоти випарюванням видалили 200г води. Чому дорівнює масова частка Н₂SO₄ в розчині, який залишився?

Відповідь: 84%.

19 З 10 кг 20%-ного розчину при охолодженні виділено 400 г солі. Чому дорівнює масова частка в охолодженому розчині?

Відповідь: 16,7%.

Дата добавления: 2014-12-08