Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну

При розв’язанні задач цього розділу див. таблицю А 1 додатка А та таблицю розчинності солей і основ у воді.

Іонно-молекулярні, чи просто іонні, рівняння реакцій обміну відбивають стан електроліту в розчині. Сильні розчинені електроліти, які цілком дисоційовані, записують у вигляді іонів, слабкі електроліти, малорозчинні і газоподібні речовини записують у молекулярній формі. В іонно-молекулярному рівнянні однакові іони з обох його частин виключаються. При складанні іонно-молекулярних рівнянь варто пам'ятати, що сума електричних зарядів у лівій частині рівняння повинна дорівнювати сумі електричних зарядів у правій частині рівняння.

Приклад 1. Написати іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії між водними розчинами таких речовин: а) НC l і NaOH; б) Pb(NO₃)₂ і Na ₂S; в) NaCIO і HNO₃; г) К₂СО₃ і H ₂SO₄; д) СН₃СООН і NaOH.

Розв’язання. Запишемо рівняння взаємодії зазначених речовин у молекулярному вигляді:

а) HC l + NaOH = NaCI + Н₂O;

б) Pb (NO₃)₂ +Na ₂S = PbS +2NaNO₃;

в) NaCIO + HNO₃ = NaNO₃ + Нс l O;

г) К₂СО₃ + Н₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂ + H₂O;

д) СН₃СООН + NaOH = CH₃COONa + H₂O.

Відзначимо, що взаємодія цих речовин можлива, тому що в результаті відбувається зв'язування іонів з утворенням слабких електролітів (Н₂О, НС l O), осаду (PbS), газу (CO₂).

У реакції (д) два слабких електроліти, але тому що реакції йдуть у бік більшого зв'язування іонів і вода - більш слабкий електроліт, ніж оцтова кислота, то рівновага реакції зміщена у бік утворення води. Виключивши однакові іони з обох частин рівняння a) Nа⁺ і С l ^-; б) Na⁺ і NO₃^-; в) Na⁺ і NO₃^-; г)К⁺ і SO₄^2-; д) Na⁺, одержуємо іонно-молекулярні рівняння:

a) Н⁺ + ОН ^- = Н₂О;

б)Рb²⁺ + S = PbS;

в) С l O ^- + H⁺ = Hс l O;

г) СО₃ + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О;

д) СН₃СООН + ОН = СН₃СОО + Н₂О.

Приклад 2. Скласти молекулярні рівняння реакцій, яким відповідають такі іонно-молекулярні рівняння:

а) SO₃ + 2H⁺ = SO₂ + H₂O;

б) Pb²⁺ + CrO₄ = PbCrO₄;

в) НСО₃ + ОН ^- = СО₃^2- + Н₂О;

г) ZnOH⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O.

У лівій частині даних іонно-молекулярних рівнянь вказані вільні іони, що утворюються за дисоціацією розчинних сильних електролітів, отже, при складанні молекулярних рівнянь варто виходити з відповідних розчинних сильних електролітів. Наприклад:

а) Na ₂S0 ₃+ 2НС1 = 2NaCI + S0 ₂ + Н₂О;

б) Pb (NO₃)₂ + К₂СrO₄ = PbCr0₄ + 2KN0₃;

в) KHC0₃ + KOH = K ₂CO ₃+ H ₂O;

r) ZnOHC l + НС l = ZnC l ₂ + H₂O.

Дата добавления: 2014-12-08