Хімічні властивості. - Безводна, 100 % - ва важка, безбарвна, оліїста речовина

Фізичні властивості

Фізичні властивості

Сульфатна кислота

- Безводна, 100 % - ва важка, безбарвна, оліїста речовина.

- Густина 98%-вої кислоти 1,84г/см³.

- Сильна кислота, нелетка, запаху не має.

- Водовідбираючий засіб, надзвичайно гігроскопічна.

- їдка речовина, при розчиненні виділяється велика кількість теплоти.

1. Дисоціація кислоти.

2. Взаємодія з основами.

2КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2Н₂О - калій сульфат;

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O - калій гідрогенсульфат.

Отже, гідрогенсульфати утворюються тоді, коли кислота у надлишку.

3. Взаємодія з оксидами металів. CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O;

А1₂О₃ + 3H₂SO₄ = A1₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

4. Взаємодія з солями.

Вступає в реакцію обміну з солями, утвореними слабкішими або леткими кислотами. К₂СО₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + Н₂О;

2KNO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HNO₃ ↑;

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI ↑

Якісна реакція на кислоту та її солі. Реактивом на сульфат-іон є іони барію Ва²⁺. Ва²⁺ +SO₄^2- = BaSO₄ - білий осад.

5. Взаємодія з металами.

а) Розбавлена сульфатна кислота (з активними металами, що в ряду напруг перед воднем).

Zn + H₂SO₄ =' ZnSO₄ + Н₂\; Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂\.

б) Концентрована сульфатна кислота - сильний окисник. Взаємодіє з металами, що в ряду напруг після Н₂. Cu° + 2H₂⁺⁶SO₄ = Си ⁺²SO₄+ ⁺⁴ SO₂↑ + 2H₂O

З активними металами - продукт реакції залежить від концентрації сірчаної кислоти.

Zn + H₂SO₄ → SO₂, S, H₂S.

Fе, Al, Cr з концентрованою H₂SO₄ пасивуються на холоді.

При нагріванні не реагують Аи і Pt.

Дата добавления: 2014-11-29