Значения Cv, Cp, к

Сопоставление результатов расчёта по формулам (1.22) и (1.24) зависимости «давление - объём» для азота

Р, атм
1,00	1,000
	1,004
	1,038
	1,371
	2,317

Отдельно следует остановиться на количественном определении удельных теплоёмкостей Cv и Cp различных газов.

Согласно кинетической теории газа теплоёмкость киломоля идеального газа при постоянном объёме определяется соотношением

Cv , (1.25)

где i – сумма числа поступательных, числа вращательных и удвоенного числа колебательных степеней свободы молекулы (у молекул с жёсткой связью колебательные степени свободы отсутствуют).

Из соотношения (1.25) следует, что теплоёмкость идеального газа Cvоказывается постоянной величиной.

Теплоёмкость идеального газа при постоянном давлении определяется соотношением (1.7)

Cp=Cv+AR

Выше приводилось значение газовой постоянной R в Дж /(град×моль) и кал /(град×моль). При R =1,99 кал /(град×моль) коэффициент А =1 и соотношение (1.7) записывается в виде

Cp=Cv+R (1.26)

В табл.2 приведены значения Cv,Cp и к = Cp/Cv для газов, состоящих из одноатомных, двухатомных и многоатомных молекул.

Таблица 2

Молекула	Характер связи между атомами	Число степеней свободы	i	Cv	Cp	к
Посту-патель-ные	Вра-щатель-ные	Коле батель ные
Одноатомная	-		-	-		R	R	1,67
Двухатомная	жёсткая			-		R	R	1,4
Двухатомная	упругая			1*		R	R	1,29
С числом атомов три и более	жёсткая			-		R	R	1,33

Примечание: индекс (*) указывает на необходимость удвоения числа данных связей.

Дата добавления: 2014-12-27