Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы периодической системы. Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения

К 2А группе относится элементы: бериллий, кальций, стронций, барий, радий. Строение ВЭУ этих элементов выражается общей формулой ns²np°, где n номер периода.

Бериллий, магний, кальций получают в основном электролизом расплавов их хлоридов в смеси с NaCl (Be), KCl (Mg, Ca) и CaF₂ (Ca). Применяется также восстановление оксидов и фторидов металлов алюминием, магнием, углеродом, кремнием:

4ЭО + 2Al → ЭО·Al₂O₃ + 3Э (Э – Ca, Sr, Ba),

BeF₂ + Mg → MgF₂ + Be,

MgO + C → CO + Mg,

2MgO + 2CaO + Si → 2CaO·SiO₂ + 2Mg

Металлы группы 2А – сильные восстановители. Они довольно легко реагируют с большинством неметаллов; уже при обычных условиях интенсивно разлагают воду (кроме Be и Mg); легко растворяются в кислотах; Be реагирует и с кислотами, и со щелочами, образуя аква- и гидроксокомплексы. Химическая активность повышается от Be к Ra. По химическим свойствам Be существенно отличается от остальных элементов группы. Mg также во многих отношениях отличается от щелочноземельных металлов.

Э + H₂ → ЭH₂ (t; (кроме Be); Mg (p)),

Э + Hal₂ → ЭНal₂ (t),

2Э + O₂ → 2ЭO (t),

Э + S → ЭS (t),

3Э + N₂ → Э₃N₂ (t),

3Э + 2P → Э₃P₂ (t),

Э + C → ЭC₂ (t).

Э + 2HCl → ЭCl₂ + H₂ ([Вe(OH₂)₄]Cl₂),

Э + H₂SO_4р → ЭSO₄ + H₂ ([Ве(OH₂)₄]SO₄]),

Э + 2H₂SO₄ → ЭSO₄ + H₂S + H₂O (кроме Be),

Be + NaOH → Na₂[Be(OH)₄],

Э + HNO_3p → Э(NO₃)₂ + N₂O + H₂O,

Э + HNO₃ → Э(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

Важнейшими металлами из данной группы являются магний и кальций. Они широко используются для металлотермического получения ряда металлов; магниевые сплавы, как самые легкие, используются в авиационной промышленности. Различные соединения этих металлов находят различное применение в строительстве, для изготовления огнеупорных изделий, для осушки и очистки ряда веществ и в др. областях.

Магний и кальций важны для всех форм жизни. Главная природная функция магния связана с процессом фотосинтеза в растениях и микроорганизмах. Ионы магния принимают также участие в регулировании действия некоторых ферментов и клеточных систем. Биологические функции кальция разнообразны: он входит в состав опорных и защитных частей организма, его соединения образуют основу твердой части зубной ткани, скорлупы яйца. Ионы кальция содержаться в ряде белков, оказывают существенное влияние на работу ферментных систем, на процессы свертываемости крови, осмотическое равновесие в клетках. Соединение кальция и магния нетоксичны.

Всем известно, что в дождевой воде мыло хорошо пенится, а в криничной – обычно плохо. Поэтому такую воду принято называть жесткой. Анализ жесткой воды показывает, что в ней содержится большое количество растворимых солей кальция и магния. Эти соли образуют с мылом нерастворимые соединения. Такая вода неприменима для охлаждения двигателей внутреннего сгорания и обеспечения паровых котлов, потому что при нагревании жесткой воды на стенках охладительных систем образуется накипь. Накипь плохо проводит тепло, поэтому возможен перегрев моторов, паровых котлов, кроме того, быстрее происходит их снашивание.

Существует два вида жесткости.

Карбонатная, или временная, жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния. Ее можно устранить следующими способами:

1. Кипячением:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O;

Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ + CO₂ + H₂O.

2. Действием известкового молока или соды:

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O;

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaHCO₃;

Некарбонатная, или постоянная, жесткость обусловлена присутствием сульфатов и хлоридов магния и кальция. Ее устраняют действием соды:

CaSO₄ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + Na₂SO₄;

MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + Na₂SO₄.

Карбонатная и некарбонатная жесткости в сумме образуют общую жесткость воды.

Дата добавления: 2015-04-24