Химические источники энергии 3 страница

(-) Zn – 2e^- = Zn²⁺

(+) Cu²⁺ + 2e^- = Cu

Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

Источником электрического тока при работе этого элемента является пространственно разделенная окислительно-восстановительная реакция вытеснения более активного металла менее активным из его соли.

712. При работе гальванических элементов стандартными называют условия Т = 298 К, Р = 1.013*10⁵ Па, концентрация катионов соли в растворе – 1 г-ион/л. Элемент Даниэля-Якоби представляет собой медно-цинковый элемент. Медный и цинковый электроды погружены в растворы своих солей и образуют полуэлементы, их разграничивает пористая перегородка, препятствующая смешению растворов, но пропускающая сульфат-анионы.

анод (-) Zn|ZnSO₄, H₂O||CuSO₄ , H₂O |Cu(+) катод

(-) Zn – 2e^- = Zn²⁺

(+) Cu²⁺ + 2e^- = Cu

Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

ЭДС = E⁰(Cu²⁺/Cu) - E⁰(Zn²⁺/Zn) = 0.34 – (-0.76) = 1.10 В.

713. Электрод – металлическая пластина,контактирующая с электролитом, являющаяся передатчиком электронов от восстановителя к внешнему проводнику и от внешнего проводника к окислителю. Положительно заряжен катод, на котором протекает реакция восстановления (Cu²⁺ + 2e^- = Cu). Отрицательно заряжен анод, на котором протекает реакция окисления (Zn - 2e^- = Zn²⁺).

714. В основу работы гальванического элемента можно положить реакции: Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu, Fe + Pb²⁺ = Fe²⁺ + Pb, KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO_­4 = MnSO_­4 + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O, K₂Cr₂O₇ + K₂SO₃ + H₂SO_­4 = Cr₂(SO_­4)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

анод (-) Zn|ZnSO₄, H₂O||CuSO₄ , H₂O |Cu(+) катод

(-) Zn – 2e^- = Zn²⁺

(+) Cu²⁺ + 2e^- = Cu

Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

715. В основе расчета ЭДС лежит термодинамический принцип.

анод (-) Zn|ZnSO₄, H₂O||CuSO₄ , H₂O |Cu(+) катод

(-) Zn – 2e^- = Zn²⁺

(+) Cu²⁺ + 2e^- = Cu

Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

ЭДС = E⁰(Cu²⁺/Cu) - E⁰(Zn²⁺/Zn) = 0.34 – (-0.76) = 1.10 В.

(-)Zn|ZnSO₄||AgNO₃|Ag(+)

Cн(ZnSO₄)=0.01н., Cн(AgNO₃)=0.1н.,T = 27^oC =300 K

(-) Zn – 2e^- = Zn²⁺

(+) Ag¹⁺ + 1e^- = Ag Zn +2Ag¹⁺ = Zn²⁺ + Ag

[Zn²⁺] = Cм(ZnSO₄) = Сн/2 = 0.01/2 = 0.005 моль/л

[Ag⁺] = Cм(AgNO₃) = Сн = 0.1 моль/л

ЭДС = E(Ag⁺/Ag) - E(Zn²⁺/Zn) = E⁰(Ag⁺/Ag) - E⁰(Zn²⁺/Zn) + = -0.8 – (-0.76) + = 1.58B

Дата добавления: 2015-04-24