Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

ДОДАТОК. Таблица Д.1. Відносна електронегативність елементів

Читайте также:
  1. ДОДАТОК
  2. Додаток
  3. ДОДАТОК
  4. ДОДАТОК
  5. Додаток
  6. Додаток
  7. Додаток 1
  8. Додаток 1
  9. Додаток 1
  10. ДОДАТОК 1
  11. Додаток 1 1 страница



Таблица Д.1. Відносна електронегативність елементів.

 

H 2,1            
Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0
Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,2 S 2,5 Cl 3,0
K 0,8 Ca 1,0 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8
Rb 0,8 Sr 1,0 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Te 2,1 I 2,5
Cs 0,7 Ba 0,9 TI 1,8 Pb 1,8 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2
Fr 0,7 Ra 0,9          

Таблиця Д.2. Стандартні ентальпії утворення DН°298 деяких речовин

 

Речовина D Н°298, кДж/моль Речовина D Н°298, кДж/моль
СО2 (Г) -393,5 FeO (Т) –265
CO (К) -110,5 Fe2O3 (Т) -822,2
Ca3(PO4)2 (Т) -4137,5 P2O5 (Т) –1492
Al2O3 (Т) –1676 NH3 (Г) –46

 

Таблиця Д.3. Стандартні енергії Гіббса утворення DG°298 деяких речовин

 

Речовина D G°298, кДж/моль Речовина D G°298, кДж/моль
Al2O3 (T) –1582 NH3 (Г) -17
Fe3O4 (T) –1014 CH4 (Г) -51

Таблиця Д.4. Стандартні ентропії S°298 деяких речовин

 

Речовина 298, Дж/(K·моль) Речовина 298, Дж/(K·моль)
О2 (Г) Ti (Т) 30,6
Fe (T) TiO2 (Т) 50,3
Al (T) C (Графіт) 5,7
Al2O3 (T) CO (Г) 197,5

Таблиця Д.5. Розчинність кислот, основ та солей у воді (р - розчиняється, н - не

розчиняється, м - мало розчиняється, “-“ (риска) - не існує або розкладається водою)

 

Іони OH- NO3- Cl- Br- I- S2- SO32- SO42- CO32- SiO32- PO43- CH3COO-
H+ p p p p p p p p р н р р
NH4+ р р р р р р р р р р р р
K+ Р р р р р р р р р р р р
Na+ р р р р р р р р р р р р
Ag+ - р н н н н н н н - н р
Ba2+ р р р р р - н н н н н р
Ca2+ р р р р р - н м н н н р
Mg2+ н р р р р - н р н н н р
Zn2+ н р р р р н н р н н н р
Cu2+ н р р р - н - р - н н р
Hg2+ - р р м н н - р - - н р
Pb2+ н р м м н н н н н н н р
Sn2+ н р р р м н - р - - н р
Ni2+ н р р р р н н р н - н р
Cd2+ н р р р р н н р н - н р
Co2+ н р р р р н н р н - н р
Fe2+ н р р р р н н р н н н р
Fe3+ н р р р - - - р - н н р
Al3+ н р р р р - - р - н Н р
Cr3+ н р р р р - - р - - Н р

Таблиця Д.6. Стандартні потенціали металічних електродів



 

Метал Електродна реакція jо, В Метал Електродна реакція jо, В
Li Li++e Li -3,05 Cd Cd2++2e Cd -0,40
K K++e K -2,92 Co Co2++2e Co -0,28
Ba Ba2++2e Ba -2,91 Ni Ni2++2e Ni -0,25
Ca Ca2++2e Ca -2,87 Sn Sn2++2e Sn -0,14
Na Na++e Na -2,71 Pb Pb2++2e Pb -0,13
Mg Mg2++2e Mg -2,27 Fe Fe3++3e Fe -0,04
Be Be2++2e Be -1,85 H2 2H++2e H2 0,0
Al Al3++3e Al -1,66 Cu Cu2++2e Cu +0,34
Ti Ti2++2e Ti -1,63 Ag Ag++e Ag +0,80
Mn Mn2++2e Mn -1,18 Hg Hg2++2e Hg +0,85
Zn Zn2++2e Zn -0,76 Pt Pt2++2e Pt +1,19
Cr Cr3++3e Cr -0,71 Au Au3++3e Au +1,42
Fe Fe2++2e Fe -0,44      

 

Таблиця Д.7. Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних (редокс-) електродів

Електродна реакція jо, В
Окиснена форма + n е- відновлена форма  
MnO4-+ 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O +1,51
MnO4- + 2H2O + 3e MnO2 + 4OH- +0,60
MnO4- + e MnO42- +0,56
MnO2 + 4H + + 2e Mn2+ + 2H2O +1,23
Cr2O72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O +1,33
HNO2 + H+ + e NO + H2O +0,99
NO3- + 2H+ + e NO2 + H2O +0,78
NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O +0,96
2NO3- + 12H ++ 10 e N2 + 6H2O +1,24
NO3 - + 3H+ + 2e HNO2 + H2O +0,94
S + 2H+ + 2e H2S + 0,14
SO42- + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O +0,17
SO42- + 8 H+ + 6e S + 4H2O +0,36
SO42- + 10H+ + 8e H2S + 4H2O +0,31
H2SO3 + 4 H+ + 4e S + 3H2O +0,45
F2 + 2e 2F- +2,84
Cl2 + 2e 2Cl- +1,36
Br2 + 2e 2Br- +1,08
I2 + 2e 2I- +0,53
Co3+ + e Co2+ +1,84
Fe3+ + e Fe2+ +0,77
Sn4+ + 2e Sn2+ +0,15
2Hg2+ + 2e Hg22+ +0,92
PbO2 + 4H+ + 2e Pb2+ + 2H2O +1,45
O2 + 2H2O + 4e 4OH- +0,40
O2 + 4 H+ + 2e 2H2O +1,23
O2 + 2 H+ + 2e H2O2 +0,68
H2O2 + 2 H+ + 2e 2H2O +1,78

 

 


СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ

 

1. Степаненко О.М., Рейтер Л.Г., Ледовських В.М., Іванов С.В. Загальна та неорганічна хімія. Частина 1. – К.: Педагогічна преса, 2002.– 520 с., ISBN 966-7320-13-8.

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. – К:Перун, 1998.– 480 с., ISBN 966-569-106-6.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – М.:Высш. шк., 2001.–743 с., ISBN 5-06-003363-5.

4. Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. для те хнич. направл. и спец. вузов – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с., ISBN 5-06-003939-0.

5. Григор`єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія: Підручник – К.: Вища шк., 1991. – 431 с., ISBN 5-11-003667-5.

 


 





Дата добавления: 2015-05-23; Просмотров: 82; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ip: 54.80.77.124
Генерация страницы за: 0.009 сек.