ДОДАТОК. Таблица Д.1. Відносна електронегативність елементів

Таблица Д.1. Відносна електронегативність елементів.

H 2,1
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,2	S 2,5	Cl 3,0
K 0,8	Ca 1,0	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8
Rb 0,8	Sr 1,0	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5
Cs 0,7	Ba 0,9	TI 1,8	Pb 1,8	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2
Fr 0,7	Ra 0,9

Таблиця Д.2. Стандартні ентальпії утворення DН°₂₉₈ деяких речовин

Речовина	D Н°298, кДж/моль	Речовина	D Н°298, кДж/моль
СО2 (Г)	-393,5	FeO (Т)	–265
CO (К)	-110,5	Fe2O3 (Т)	-822,2
Ca3(PO4)2 (Т)	-4137,5	P2O5 (Т)	–1492
Al2O3 (Т)	–1676	NH3 (Г)	–46

Таблиця Д.3. Стандартні енергії Гіббса утворення DG°₂₉₈ деяких речовин

Речовина	D G°298, кДж/моль	Речовина	D G°298, кДж/моль
Al2O3 (T)	–1582	NH3 (Г)	-17
Fe3O4 (T)	–1014	CH4 (Г)	-51

Таблиця Д.4. Стандартні ентропії S°₂₉₈ деяких речовин

Речовина	S°298, Дж/(K·моль)	Речовина	S°298, Дж/(K·моль)
О2 (Г)		Ti (Т)	30,6
Fe (T)		TiO2 (Т)	50,3
Al (T)		C (Графіт)	5,7
Al2O3 (T)		CO (Г)	197,5

Таблиця Д.5. Розчинність кислот, основ та солей у воді (р - розчиняється, н - не

розчиняється, м - мало розчиняється, “-“ (риска) - не існує або розкладається водою)

Іони

OH^-

NO3^-

Cl^-

Br^-

I^-

S^2-

SO3^2-

SO4^2-

CO3^2-

SiO3^2-

PO4^3-

CH3COO^-

H^+

p

p

p

p

p

p

p

p

р

н

р

р

NH4^+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

K^+

Р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Na^+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Ag^+

-

р

н

н

н

н

н

н

н

-

н

р

Ba^2+

р

р

р

р

р

-

н

н

н

н

н

р

Ca^2+

р

р

р

р

р

-

н

м

н

н

н

р

Mg^2+

н

р

р

р

р

-

н

р

н

н

н

р

Zn^2+

н

р

р

р

р

н

н

р

н

н

н

р

Cu^2+

н

р

р

р

-

н

-

р

-

н

н

р

Hg^2+

-

р

р

м

н

н

-

р

-

-

н

р

Pb^2+

н

р

м

м

н

н

н

н

н

н

н

р

Sn^2+

н

р

р

р

м

н

-

р

-

-

н

р

Ni^2+

н

р

р

р

р

н

н

р

н

-

н

р

Cd^2+

н

р

р

р

р

н

н

р

н

-

н

р

Co^2+

н

р

р

р

р

н

н

р

н

-

н

р

Fe^2+

н

р

р

р

р

н

н

р

н

н

н

р

Fe^3+

н

р

р

р

-

-

-

р

-

н

н

р

Al^3+

н

р

р

р

р

-

-

р

-

н

Н

р

Cr^3+

н

р

р

р

р

-

-

р

-

-

Н

р

Таблиця Д.6. Стандартні потенціали металічних електродів

Метал	Електродна реакція	j^о, В	Метал	Електродна реакція	j^о, В
Li	Li^++e Li	-3,05	Cd	Cd^2++2e Cd	-0,40
K	K^++e K	-2,92	Co	Co^2++2e Co	-0,28
Ba	Ba^2++2e Ba	-2,91	Ni	Ni^2++2e Ni	-0,25
Ca	Ca^2++2e Ca	-2,87	Sn	Sn^2++2e Sn	-0,14
Na	Na^++e Na	-2,71	Pb	Pb^2++2e Pb	-0,13
Mg	Mg^2++2e Mg	-2,27	Fe	Fe^3++3e Fe	-0,04
Be	Be^2++2e Be	-1,85	H2	2H^++2e H2	0,0
Al	Al^3++3e Al	-1,66	Cu	Cu^2++2e Cu	+0,34
Ti	Ti^2++2e Ti	-1,63	Ag	Ag^++e Ag	+0,80
Mn	Mn^2++2e Mn	-1,18	Hg	Hg^2++2e Hg	+0,85
Zn	Zn^2++2e Zn	-0,76	Pt	Pt^2++2e Pt	+1,19
Cr	Cr^3++3e Cr	-0,71	Au	Au^3++3e Au	+1,42
Fe	Fe^2++2e Fe	-0,44

Таблиця Д.7. Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних (редокс-) електродів

Електродна реакція	j^о, В
Окиснена форма + n е^- відновлена форма
MnO4^-+ 8H^++ 5e Mn^2+ + 4H2O	+1,51
MnO4^-+ 2H2O + 3e MnO2 + 4OH^-	+0,60
MnO4^-+ e MnO4^2-	+0,56
MnO2 + 4H^+ + 2e Mn^2+ + 2H2O	+1,23
Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e 2Cr^3+ + 7H2O	+1,33
HNO2 + H^+ + e NO + H2O	+0,99
NO3^- + 2H^+ + e NO2 + H2O	+0,78
NO3^- + 4H^+ + 3e NO + 2H2O	+0,96
2NO3^- + 12H^++ 10 e N2 + 6H2O	+1,24
NO3^- + 3H^++ 2e HNO2 + H2O	+0,94
S + 2H^+ + 2e H2S	+ 0,14
SO4^2- + 4H^+ + 2e SO2 + 2H2O	+0,17
SO4^2-+ 8 H^++ 6e S + 4H2O	+0,36
SO4^2-+ 10H^+ + 8e H2S + 4H2O	+0,31
H2SO3 + 4 H^++ 4e S + 3H2O	+0,45
F2 + 2e 2F^-	+2,84
Cl2 + 2e 2Cl^-	+1,36
Br2 + 2e 2Br^-	+1,08
I2 + 2e 2I^-	+0,53
Co^3+ + e Co^2+	+1,84
Fe^3+ + e Fe^2+	+0,77
Sn^4+ + 2e Sn^2+	+0,15
2Hg^2+ + 2e Hg2^2+	+0,92
PbO2 + 4H^++ 2e Pb^2+ + 2H2O	+1,45
O2 + 2H2O + 4e 4OH^-	+0,40
O2 + 4 H^++ 2e 2H2O	+1,23
O2 + 2 H^++ 2e H2O2	+0,68
H2O2 + 2 H^++ 2e 2H2O	+1,78

СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ

1. Степаненко О.М., Рейтер Л.Г., Ледовських В.М., Іванов С.В. Загальна та неорганічна хімія. Частина 1. – К.: Педагогічна преса, 2002.– 520 с., ISBN 966-7320-13-8.

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. – К:Перун, 1998.– 480 с., ISBN 966-569-106-6.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – М.:Высш. шк., 2001.–743 с., ISBN 5-06-003363-5.

4. Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. для те хнич. направл. и спец. вузов – М.: Высш. шк., 2000. – 558 с., ISBN 5-06-003939-0.

5. Григор`єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія: Підручник – К.: Вища шк., 1991. – 431 с., ISBN 5-11-003667-5.

Дата добавления: 2015-05-23