Властивості кислот, основ і солей з точки зору теорії лектролітичної дисоціації

Кислоти дисоціюють з утворенням катіонів водню та аніонів кислотних залишків. Отже, це електроліти, які дисоціюють у водному розчині з утворенням іонів водню:

HNO₃ H⁺ + NO₃^-.

Молекули основ у водних розчинах дисоціюють з утворенням катіонів металу і гідроксильних груп. Отже, це електроліти, які дисоціюють у водному розчині з утворенням гідроксид-іонів:

КОН К⁺ + ОН^-.

Багатокислотні основи і багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто:

Н₂SO₄ H⁺ + HSO₄^- Ca(OH)₂ CaOH⁺ + OH^-

HSO₄^- H⁺ + SO₄^2-; CaOH⁺ Ca²⁺+ OH^-.

Крім кислот і основ існують сполуки, здатні дисоціювати з утворенням катіонів водню і гідроксид іонів. Це амфотерні електроліти. В загальному вигляді:

Me(OH)_x Me^x+ + xOH^-

Me(OH)_x xH⁺+MeO_x^x-.

Наприклад: Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Al(OH)₃.

Солі дисоціюють з утворенням катіонів металу і аніонів кислотних залишків:

KNO₃ K⁺ + NO₃^-.

Дата добавления: 2015-05-24