Отримання. 1. окислення спиртів або альдегідів

1. окислення спиртів або альдегідів

Отримання мурашиної кислоти

1. каталітичне окислення метану

2CH₄ + 3O₂ → 2H-COOH + 2H₂O

2. Взаємодія оксиду Карбогену(ІІ) з гідроксидом Натрію при нагріванні

CO + NaOH → H-COONa;

H-COONa + H₂SO₄ → H-COOH + NaHSO₄

Отримання оцтової кислоти

1. каталітичне окислення бутану

2CH₃–CH₂–CH₂–CH₃ + 5O₂ → 4CH₃COOH + 2H₂O

2. Взаємодія оксиду Карбогену(ІІ) з метанолом

CH₃OH + CO → CH₃COOH

Хімічні властивості

1. карбонові кислоти проявляють всі властивості характерні для неорганічних кислот і є слабкими електролітами:

2СH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂;

2СH₃COOH + Na₂O → 2CH₃COONa + H₂O;

СH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O;

2СH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂;

СH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

СH₃COONa + H₂SO₄ → CH₃COOH + NaHSO₄

2. утворення складних ефірів (реакція етерифікації) у присутності каталізатора - сульфатної кислоти:

Зворотна реакція називається омиленням або гідролізом складного ефіру.

81) Найважливішою хімічною властивістю естерів є реакція з водою – гідроліз. При нагріванні естеру в присутності розчину лугу естер взаємодіє з водою, знову перетворюючись на кислоту і спирт.

Взаємодія естеру з водою, що призводить до утворення вихідних спирту і кислоти, називається реакцією гідролізу, або омилення.

*кислотний гідроліз (каталізатор - йони Гідрогену) оборотний: C2H5OOCCH3 +Н2О= C2H5OH + CH3COOH

*лужний гідроліз (каталізатор - йони гідроксигрупи) необоротний, оскільки утворюється сіль карбонової кислоти:

C₂H₅OOCCH₃ + NaOH = C₂H₅OH + CH₃COONa

84) Алкани є найпростішими вуглеводнями. Всі атоми вуглецю в молекулах алканів сполучені один з одним простими, одинарними зв'язками. Алкани називають також парафінами, насиченими вуглеводнями. CnH2n+2.За агрегатним складом алкани діляться на газоподібні (С1-С4), рідкі (С5-С17) і тверді (починаючи з С18. Першим членом гомологічног ряду алканів, який має ізомери, є бутан С4Н10.

87) Етиленові вуглеводні (алкени)- вуглеводні аліфатичного ряду, які містять один подвійний зв’язок. Загальна формула СnH2n. Вони становлять гомологічний ряд, першим представником якого є етилен СН2=СН2. починаючи з С4Н8, характерна структурна ізомерія (ізомерія вуглецевого скелета, ізомерія положення подвійного зв’язку), а також геометрична (цис-, транс-) ізомерія, що зумовлено значним бар’єром обертання навколо подвійного зв’язку.

90) К належить до 1 аналіт групи катіонів. 2KCl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]+ 2NaCl, утвориться кристал. осад подвійної комплексної солі жовтого кольору

Йод належить до 2 аналіт групи аніонів. 2КI + Cl2 = I2 + 2КCl. Колір стає рожево-фіолетовим

91) KNO3- білий CuSo4- блакитний NaCl - мутний NiCl2- салатовий Co(NO3)2- рожевий FeCl3-помаранчевий KMnO4- малиновий K2Cr2O7- помаранчево-червоний

92) К належить до 1 аналіт групи катіонів. 2KCl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]+ 2NaCl, утвориться кристал. осад подвійної комплексної солі жовтого кольору

Бром належить до 2 аналіт групи аніонів. 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2. Бензол, що екстрагує вільний бром, утворює кільце жовтого кольору.

96) Характерна реакція на аніон Cl–

Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, але добре розчиняється у водному розчині NH3, утворюючи добре розчинну у воді комплексну сполуку – Аргентум аміакат:

Ag+ + Cl– = AgCl¯;

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl–

CoCl2+ 2AgNO3 = 2AgCl¯ + Co(NO3)2

97) 2KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2↑ + 8 H2O

Mn⁷⁺+ 5ел = Mn ²⁺ –окиснення, відновник

2Cl^-1 – 2ел = Cl₂⁰ – відновлення, окисник

K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

Cr⁶⁺+ 3ел = Cr ³⁺ –окиснення, відновник

2Cl^-1 – 2ел = Cl₂⁰ – відновлення, окисник

98) Sr належить до 3 аналіт групи катіонів. SrCl2 + CaSO4= SrSO4↓+ CaCl2 утвориться кристал. осад білого кольору

NO3- належить до 3 аналіт групи аніонів. Дифеніламін окислюється аніонами NO3- до продукту темно-синього кольору. Тому треба додати конц р-н Н2SO4 і дифеніламін.

100) Al належить до 4 аналіт групи катіонів. AlCl3+ NH4OH + NH4Cl + C14H6O2(OH)2=алізарин=комплексна сполука р-н червоного кольору

SO4 належить до 1 аналіт групи аніонівvNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ утворюється білий осад не розчинний у кислотах.

101-102. 1) 2 KMnO₄ +3 Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ |3|6|2 – окисник

S⁺⁴ – 2e = S⁺⁶ |2| |3 – відновник

2) 6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO4)₃ + 2NO + 4H₂O

Fe⁺² – 1е = Fe⁺³ |1|3|3 - відновник

N⁺⁵ + 3e = N⁺² |3| |1 – окисник

103. CrCl₃ – зелений колір (хром) – 4 аналітична група катіонів, 2 – аніонів

Катіон: CrCl₃ + 4 NaOH = Na[Cr(OH)₄]↓ + 3NaCl – осад, нагріти до зміни забарвлення із зеленого на жовте.

Аніон: СrCl₃ + AgNO₃ = AgCl↓ + Cr(NO₃)₃ – білий осад

104. 1) (NH₄)₂C₂O₄ + CaCl₂ = 2NH₄Cl + CaC₂O₄↓

2 NH₄⁺ + C₂O₄^2- + Ca²⁺ + 2Cl^- = 2 NH₄⁺ + 2Cl^- + CaC²O⁴↓

C₂O₄^2- + Ca²⁺ = CaC₂O₄↓

2) SrCl₂ + CaSO₄ = SrSO₄↓ + CaCl₂

Sr²⁺ + 2Cl^- + Ca²⁺ + SO₄^2- = SrSO₄↓ + 2Cl^- + Ca²⁺

Sr²⁺+ SO₄^2- = SrSO₄↓

105. Ni(NO₃)₂ – зелений колір (нікель), 6 аналітична група катіонів, 3 – аніонів

Катіон: Ni(NO₃)₂ + 6NH₃ = [Ni(NH₃)₆] (NO₃)₂ ↓ - реактив Чугаєва дає забарвлений в малиновий колір осад

Аніон: Дифеніламін (C₆H₅)₂NH у сильнокислому середовищі взаємодіє з нітрат-йонами (та іншими окисниками в тому числі NO₂^--іонами), утворюючи сполуку синього кольору, яка під час дальшого окиснення переходить у безбарвну сполуку.

106. Ca2+ - цеглисто-червоний

Sr2+ - карміново-червоний

Ba2+ - жовто-зелений

Na+ - яскраво жовтий

K+ - фіолетовий

107. Al(NO₃)₃

Катіон 4: Al(NO₃)₃ + Алізарин (1,2-діокси-антрахінон) = утворює комплексну сполуку червоного кольору Алюміній алізаринат Al(OH)₂[C₁₄H₆O₃(OH)], яка не розчиняється в ацетатній кислоті.

Аніон 3: Al(NO₃)₃ + дифеніламін (C₆H₅)₂NH = утворюється сполука синього кольору, яка під час дальшого окиснення переходить у безбарвну сполуку.

108. 1) К+ Натрій гексанітрокобальтат (III) Na₃[Co(NO₂)₆] (фармакопейна реакція). Ця комплексна сполука у нейтральному або ацетатнокислому середовищі утворює з йонами K⁺ важкорозчинний жовтий кристалічний осад подвійної солі K₂Na[Co(NO₂)₆]: 2K+ + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆]¯ + 2Na+

2) Na+ Мікрокристалоскопічна реакція з цинкуранілацетатом Zn(UO₂)₃(CH₃COO)_8. Йони Na+ в оцтовокислому середовищі взаємодіють з (Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + СН3СООН), при цьому утворюється осад зеленувато-жовтого кольору: NaCl + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + СН₃СООН = Na Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ + HCl

3) NH₄⁺ Їдкі луги (NaOH або KOH) (фармакопейна реакція) під час нагрівання з розчинами солей амонію виділяють аміак: NH₄⁺ + OH^– = NH₃­ +H₂O.

Калій тетрайодомеркурат (II) K₂[HgI₄] у KOH (реактив Неслера) з йонами NH₄⁺ утворює червоно-бурий осад: NH₄⁺ + 2[HgI₄]^2– + 4OH^– = [NH₂Hg₂O]I¯ + 7I^– + 3H₂O

109. Na₃PO₄

Катіон1: Na₃PO₄ + 3Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + 3СН₃СООН = 3Na Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ + H₃PO₄ - утворюється осад зеленувато-жовтого кольору

Аніон 1: Na₃PO₄ + 12(NH₄)₂MoO₄ + 21HNO₃ = (NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄]¯ +21NH₄NO₃ + NaNO₃ +12H₂O – осад білого кольору

110. 108

111. ZnSO₄

Катіон4: Дитизон (дифенілтіокарбазон) у розчині чотирихлористого вуглецю (або хлороформу) з іонами Zn²⁺ утворює внутрішньокомплексну сполуку яскраво-червоного кольору

Аніон 1: ZnSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄¯ + Zn Cl₂ - утворює білий кристалічний осад, який майже не розчиняється у воді й кислотах

112-113. [Ag(NH₃)₂]Cl – диамінаргентум(І) хлорид. Центр атом Ag⁺, координат. число – 2.

[NH₂Hg]Cl – амін меркурій хлорид. Центр атом Нg²⁺, координат. число –?.

114. КІ

Катіон1: 2KІ + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆]¯ + 2NaІ – кристалічний осад жовтого кольору

Аніон 1: 2КI + Cl₂ = I₂ + 2КCl – утворюється кільце рожево-фіолетового кольору.

115-116. K₃[Fe(CN)₆] – трикалій гексаціаноферат(ІІІ). Центр атом Fe ³⁺, координат. число – 6.

Na[Cr(OH)₄] - натрій тетрагідроксохромат(ІІІ). Центр атом С r³⁺, координат. число – 4.

117. NH₄NO₃

Катіон1: NH₄ NO₃+ KOH = NH₃­ + KNO₃+H₂O – характерний запах, посиніння вологого лакмусового папірця

Аніон3: Дифеніламін (C₆H₅)₂NH у сильнокислому середовищі взаємодіє з нітрат-йонами (та іншими окисниками в тому числі NO₂^--іонами), утворюючи сполуку синього кольору, яка під час дальшого окиснення переходить у безбарвну сполуку.

118-119. [Cu(NH₃)₄](NO₂)₂ – тетраамін купрум(ІІ) динітрит. Центр атом Сu ²⁺, координат. число – 4.

K₂[HgI₄] – дикалій тетрайодомеркурат(ІІ). Центр атом Hg²⁺, координат. число – 4.

120. Характерна реакція на катіон Mg2+

Натрій або амоній гідрогенфосфат (фармакопейна реакція) з йонами Mg2+, якщо є водний розчин аміаку і NH4Cl, утворює білий кристалічний осад MgNH4PO4 × 6H2O:

Mg2++ HPO42–+ NH3+ 6H2O = MgNH4PO4 × 6H2O¯

Mg(NO₃)₂ + Na₂HPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄¯ + 2NaNO₃ + H₂O

Характерна реакція на аніон NO3-

Дифеніламін (C6H5)2NH у сильнокислому середовищі взаємодіє з нітрат-йонами (та іншими окисниками в тому числі NO2--йонами), утворюючи сполуку синього кольору, яка під час дальшого окиснення переходить у безбарвну сполуку.

121. 1) Гексанітрокобальтат(III) натрія

2) Гексаціаноферат(III) заліза(II)

123. Характерна реакція на катіон Mg2+

Натрій або амоній гідрогенфосфат (фармакопейна реакція) з йонами Mg2+, якщо є водний розчин аміаку і NH4Cl, утворює білий кристалічний осад MgNH4PO4 × 6H2O:

Mg2++ HPO42–+ NH3+ 6H2O = MgNH4PO4 × 6H2O¯

MgSO₄+ Na₂HPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄¯ + Na₂SO₄ + H₂O

Характерна реакція на аніон SO42–

Барій хлорид (фармакопейна реакція), взаємодіючи з сульфат-йонами, утворює білий кристалічний осад, який майже не розчиняється у воді й кислотах:

SO42–+ Ba2+= BaSO4¯

MgSO₄ + BaCl₂ = BaSO4¯ + MgCl₂

127. Характерна реакція на катіон Mg2+

Натрій або амоній гідрогенфосфат (фармакопейна реакція) з йонами Mg2+, якщо є водний розчин аміаку і NH4Cl, утворює білий кристалічний осад MgNH4PO4 × 6H2O:

Mg2++ HPO42–+ NH3+ 6H2O = MgNH4PO4 × 6H2O¯

MgСl₂ + Na₂HPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄¯ + 2NaCl + H₂O

Характерна реакція на аніон Cl–

Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, але добре розчиняється у водному розчині NH3, утворюючи добре розчинну у воді комплексну сполуку – Аргентум аміакат:

Ag+ + Cl–= AgCl¯;

AgCl + 2NH3= [Ag(NH3)2]++ Cl–

MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl¯ + Mg(NO₃)₂

131. Характерна реакція на катіон Mn2+

Натрій бісмутат у розчині нітратної кислоти окиснює йони Mn2+ до MnO4– за рівнянням:

2Mn2++ 5BiO3–+ 14H+= 2MnO4–+ 5Bi3++ 7H2O

2MnSO₄ + 16HNO₃ + 5NaBiO₃ = 2HMnO₄ + 5Bi(NO₃)₃ + 2Na₂SO₄ + NaNO₃ + 7H₂0

За наявності катіонів Mn2+розчин набирає малино-фіолетового кольору.

Характерна реакція на аніон SO42–

Барій хлорид (фармакопейна реакція), взаємодіючи з сульфат-йонами, утворює білий кристалічний осад, який майже не розчиняється у воді й кислотах:

SO42–+ Ba2+= BaSO4¯

MnSO₄ + BaCl₂ = BaSO4¯ + MnCl₂

135. Характерна реакція на катіон Mn2+

Натрій бісмутат у розчині нітратної кислоти окиснює йони Mn2+ до MnO4– за рівнянням:

2Mn2++ 5BiO3–+ 14H+= 2MnO4–+ 5Bi3++ 7H2O

2MnCl₂ + 5HNO₃ + 16NaBiO₃ = 2HMnO₄ + 5Bi(NO₃)₃ + 4NaCl + NaNO₃ + 7H₂0

Характерна реакція на аніон Cl–

Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, але добре розчиняється у водному розчині NH3, утворюючи добре розчинну у воді комплексну сполуку – Аргентум аміакат:

Ag+ + Cl–= AgCl¯;

AgCl + 2NH3= [Ag(NH3)2]++ Cl–

MnCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl¯ + Mn(NO₃)₂

139. Характерна реакція на Cd2+

Амоній або Натрій сульфід (NH4)2S або Na2S. Йони Cd2+ з сульфід-йонами утворюють жовтий осад Кадмій сульфіду. Реакція відбувається в нейтральному або кислому середовищі:

Cd2++ HS-= CdS¯ + H+

Cd(NO₃)₂ + H₂S = CdS¯ + 2HNO₃

Характерна реакція на аніон NO3-

Дифеніламін (C6H5)2NH у сильнокислому середовищі взаємодіє з нітрат-йонами (та іншими окисниками в тому числі NO2--йонами), утворюючи сполуку синього кольору, яка під час дальшого окиснення переходить у безбарвну сполуку.

140. реакції

141. NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₄OH

NH₄ ⁺ +Cl^- + Na⁺ + OH^- = NH4OH + Na⁺ + Cl^- – повне

NH₄ ⁺+OH^- = NH4OH – скорочене

142. SrCl₂+CaSO₄= SrSO₄ + CaCl₂

Sr²⁺ +2Cl^- + Ca²⁺ + SO₄^2- = SrSO_4¯ + Ca²⁺ + 2Cl^- – повне

Sr²⁺+ SO₄^2-= SrSO_4¯ – скорочене

143. Pb(NO₃)₂

Характерна реакція на Pb²⁺

При взаємодії катіону Рb²⁺ з кількома краплями КІ утворюється осад плюмбуму (ІІ) йодиду жовтого кольору:

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂ ¯ + 2KNO₃

Характерна реакція на аніон NO₃^-

Дифеніламін (C6H5)2NH окиснюється аніонами NO₃^-, утворюючи сполуку темно-синього кольору, яка під час дальшого окиснення переходить у безбарвну сполуку.

144. ОВР:

145. 2KMn⁺⁷O₄ + 3NaN⁺³O₂ + H₂O = 2Mn⁺⁴O_{2 +} 3NaN⁺⁵O₃ + 2KOH

Mn⁺⁷ + 3ел = Mn⁺⁴ – відновлення, окисник 3 6 2

N⁺³ – 2ел = N⁺⁵ – окиснення, відновник 2 3

146. 2Cl⁰ + 2H₂O^-2 = 4HCl^-1 + 2O₂⁰

Cl⁰+ 2ел = 2Cl^-1 – відновлення, окисник 2 8 4

2O^-2 – 4ел = O⁰ – окиснення, відновник 4 2

147. CoCl₂

Характерна реакція на катіон Со²⁺

Катіони Со²⁺ утворюють з калієм (КSCN) або амонієм роданідом (NH4SCN) комплексну сполуку синього кольору (“реакція блакитного кільця”)

CoCl₂ + 4KSCN = K₂[Co(SCN)₄] + 2KCl

Характерна реакція на аніон Cl–

Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, але добре розчиняється у водному розчині NH3, утворюючи добре розчинну у воді комплексну сполуку – Аргентум аміакат:

Ag+ + Cl–= AgCl¯;

AgCl + 2NH3= [Ag(NH3)2]++ Cl–

CoCl₂+ 2AgNO₃ = 2AgCl¯ + Co(NO₃)₂

148. ОВР:

149. K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 3Na₂S⁺⁴O₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 3Na₂S⁺⁶O₄+ K₂SO₄ +4H₂O

2Cr⁺⁶ + 6ел = 2Cr⁺³ – відновлення, окисник 6 6 1

S⁺⁴ – 2ел = S⁺⁶ – окиснення, відновник 2 3

150. 2KBr^-1 + Cl₂⁰ = 2KCl^-1 + Br₂⁰

2Br^-1 - 2ел = Br⁰ – окиснення, відновник 2 2 1

Cl⁰ + 2ел = 2Cl^-1 – відновлення, окисник 2 1

151. CoSO₄

Характерна реакція на катіон Со²⁺

Катіони Со²⁺ утворюють з калієм (КSCN) або амонієм роданідом (NH4SCN) комплексну сполуку синього кольору (“реакція блакитного кільця”)

CoSO₄ + 4KSCN = K₂[Co(SCN)₄] + K₂SO4

Характерна реакція на аніон SO42–

Барій хлорид (фармакопейна реакція), взаємодіючи з сульфат-йонами, утворює білий кристалічний осад, який майже не розчиняється у воді й кислотах:

SO42–+ Ba2+= BaSO4¯

CoSO₄ + BaCl₂ = BaSO4¯ + CoCl₂

152.ОВР:

153. 2KMn⁺⁷O₄ + 5Na₂S⁺⁴O₂ + 3H₂SO₄ = 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂S⁺⁶O₂ + 3H₂O

Mn⁺⁷ + 5ел = Mn⁺² – відновлення, окисник 5 10 2

S⁺⁴ – 2ел = S⁺⁶ – окиснення, відновник 2 5

154. 2NaI^-1 + Cl₂⁰ = 2NaCl^-1 + I₂⁰

2I^-1 - 2ел = I⁰ – окиснення, відновник 2 2 1

Cl⁰ + 2ел = 2Cl^-1 – відновлення, окисник 2 1

155. KNO₃

Характерна реакція на катіон К⁺

Натрій гексанітрокобальтат (III) Na₃[Co(NO₂)₆] (фармакопейна реакція) у нейтральному або ацетатнокислому середовищі утворює з йонами K⁺ важкорозчинний жовтий кристалічний осад подвійної солі K₂Na[Co(NO₂)₆]:

2K⁺ + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆]¯ + 2Na⁺

2KNO₃ + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆]¯ + 2NaNO₃

Характерна реакція на аніон NO₃^-

Дифеніламін (C6H5)2NH окиснюється аніонами NO₃^-, утворюючи сполуку темно-синього кольору, яка під час дальшого окиснення переходить у безбарвну сполуку.

156. Дано:V(H₂SO₄)=25мл=0,025л

V(KOH)=24,5мл=0,0245л

С_н(KOH)=0,1Н

С_н(H₂SO₄)=?

С₁ V₁= С₂ V₂

С_н(H₂SO₄)* V(H₂SO₄)= С_н(KOH)* V(KOH)

С_н(H₂SO₄)= С_н(KOH)* V(KOH) / V(H₂SO₄)= 0,1*0,0245/0,025=0,098Н

Відповідь: 0,098Н

157. CaCO₃

Характерна реакція на катіон Са²⁺

Амоній оксалат утворює з йонами Са²⁺ кристалічний осад кальцію оксалату білого кольору, який розчиняється у НСl, але не розчиняється в СН₃СООН:

CaCO₃ + (NH₄)₂C₂O₄ = (NH₄)₂CO₃ + CaC₂O₄

Характерна реакція на аніон CO₃^2-

Мінеральні кислоти (фармакопейна реакція) (розведені повільно, концентровані енергійніше), а також ацетатна кислота, виділяють вуглекислий газ:

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂­ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ¯ + H₂O

158. Дано:V(HCl)=20мл=0,02л

V(NaOH)=15мл=0,015л

С_н(NaOH)=0,2Н

С_н(HCl)=?

С₁ V₁= С₂ V₂

С_н(HCl)* V(HCl)= С_н(NaOH)* V(NaOH)

С_н(HCl)= С_н(NaOH)* V(NaOH) / V(HCl)= 0,2*0,015/0,02=0,15Н

Відповідь: 0,15Н

159. Na₂CO₃

Характерна реакція на катіон Na⁺

Мікрокристалоскопічна реакція з цинкуранілацетатом Zn(UO₂)₃(CH₃COO)_8. Йони Na⁺ в оцтовокислому середовищі взаємодіють з (Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + СН3СООН), при цьому утворюється осад зеленувато-жовтого кольору:

Na₂CO₃ + 2Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + 2СН₃СООН = 2Na Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ + H₂CO₃

Характерна реакція на аніон CO₃^2-

Мінеральні кислоти (фармакопейна реакція) (розведені повільно, концентровані енергійніше), а також ацетатна кислота, виділяють вуглекислий газ:

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂­ + H₂O

NaOH + CO₂ = NaCO₃ ¯ + H₂O

161. Характерна реакція на катіон Na+

Мікрокристалоскопічна реакція з цинкуранілацетатом Zn(UO2)3(CH3COO)8.Йони Na+ в оцтовокислому середовищі взаємодіють з (Zn(UO2)3(CH3COO)8+ СН₃СООН), при цьому утворюється осад зеленувато-жовтого кольору:

NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8+ СН3СООН = Na Zn(UO2)3(CH3COO)9¯+ HCl

Характерна реакція на аніон Cl–

Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, але добре розчиняється у водному розчині NH3, утворюючи добре розчинну у воді комплексну сполуку – Аргентум аміакат:

Ag+ + Cl–= AgCl¯;

AgCl + 2NH3= [Ag(NH3)2]++ Cl–

NaCl + AgNO₃ = AgCl¯ + NaNO₃

162. Наведіть класифікацію об’ємних методів аналізу

Залежно від типу реакцій, на якій ґрунтується об’ємно-аналітичне визначення, виділяють такі методи титриметричного аналізу:

· Кислотно-основне титрування(нейтралізація) – ґрунтується на реакції нейтралізації, яка супроводжується зміною концентрації йонів гідроксонію і відповідною зміною рН середовища.

· Оксидометрія – в основі методів оксидиметрії лежать окисно-відновні реакції.

· Осаджуваньне титрування – використовують рекції, в результаті яких утворюються важкорозчинні осади.

· Комплексонометричне титрування – ґрунтується на реакція комплексоутворення.

163. Характерна реакція на катіон Ва2+

Калій дихромат осаджує з розчинів Ва2+ у вигляді осаду BaCrO4жовтого кольору:

2Ba(NO₃)2+ K2Cr2O7+ 2CH3COONa + H20 = 2BaCrO4 ¯ + 2KNO₃ + 2NaNO₃ + 2CH3COOH

Характерна реакція на аніон NO3-

Дифеніламін (C6H5)2NH у сильнокислому середовищі взаємодіє з нітрат-йонами (та іншими окисниками в тому числі NO2--йонами), утворюючи сполуку синього кольору, яка під час дальшого окиснення переходить у безбарвну сполуку.

165. Характерні реакції на катіон Fe3+

Калій гексаціаноферат (II) K4[Fe(CN)6] (фармакопейна реакція) утворює з йонами Fe3+темно-синій осад Fe4[Fe(CN)6]3, так звану берлінську блакить:

4Fe3++ 3[Fe(CN)6]4–= Fe4[Fe(CN)6]3¯

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃¯ + 12KCl

Калій або амоній тіоціанат (KSCN або NH4SCN) – з іонами Fe3+утворює низку забарвлених у червоний колір розчинних комплексних сполук: [FeSCN]2+, [Fe(SCN)2]+, [Fe(SCN)3], [Fe(SCN)4]- тощо.

FeCl3+ 3NH4SCN = Fe(SCN)3+ 3NH4(Cl)

Характерна реакція на аніон Cl–

Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, але добре розчиняється у водному розчині NH3, утворюючи добре розчинну у воді комплексну сполуку – Аргентум аміакат:

Ag+ + Cl–= AgCl¯;

AgCl + 2NH3= [Ag(NH3)2]++ Cl–

FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl¯ + Fe(NO₃)₃

Дата добавления: 2015-05-24