Периодическая система элементов

На первый взгляд представляется, что в атоме все электроны должны заполнить уровень с наименьшей возможной энергией. Опыт же показывает, что это не так.

В соответствии с принципом Паули, в атоме не может быть электронов с одинаковыми значениями всех четырёх квантовых чисел.

Каждому значению главного квантового числа п соответствует 2 п ² состояний, отличающихся друг от друга значениями квантовых чисел l, m и m_S.

Совокупность электронов атома с одинаковыми значения квантового числа п образует так называемую оболочку. В соответствии с номером п

Значение п
Оболочка	К	L	M	N	O
Число возможных состояний

Оболочки подразделяются на подоболочки, отличающиеся квантовым числом l. Число состояний в подоболочке равно 2(2 l + 1).

Различные состояния в подоболочке отличаются значениями квантовых чисел т и m_S.

Оболочка

К

L

M

Подоболочка

1s

2s

2p

3s

3p

3d

т

+1

-1

+1

-1

+2

+1

-1

-2

тS

Число электронов

Понимание периодической системы элементов основано на идее об оболочечной структуре электронного облака атома.

Каждый следующий атом получается из предыдущего добавлением заряда ядра на единицу (е) и добавлением одного электрона, который помещают в разрешённое принципом Паули состояние с наименьшей энергией.

Дата добавления: 2015-06-04