Общетеоретическая часть. Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Свойства растворов

Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Система, в которой одно или несколько веществ (дисперсная фаза) распределено в другом (дисперсионная среда), называют дисперсной. Растворы – это гомогенные (однофазные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Истинные растворы образуют системы с размерами частей менее 1 нм.

По агрегатному состоянию растворы бывают жидкие, твёрдые и газообразные. Примером первых могут быть растворы солей, кислот и оснований в воде, примером вторых – сплав никеля и меди или сплав золота и серебра, примером третьих – смесь газов.

Существуют различные способы выражения концентраций растворов. Наиболее применимые из них следующие.

Массовая доля (%) характеризует массу растворённого вещества, которая содержится в 100 г раствора:

.

Молярная концентрация показывает число молей вещества в 1 л раствора:

.

Нормальная (эквивалентная) концентрация соответствует числу эквивалентов растворённого вещества в 1 л раствора:

Моляльная концентрация (моляльность) оценивает количество вещества в 1 кг растворителя:

Мольная доля – отношение числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ, содержащихся в растворе:

.

Растворимость вещества характеризуется концентрацией его насыщенного при данных условиях раствора.

Для разбавленных растворов неэлектролитов справедлив ряд законов.

1. Осмотическое давление (P_осм) равно:

P_осм= С_мRT, где R – универсальная газовая постоянная.

2. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворённого вещества:

.

Повышение температуры кипения и понижения температуры замерзания раствора в сравнении с чистым растворителем пропорциональны моляльной концентрации:

∆t_кип.= ECm;

∆t_зам.= KCm,

где E – эббулиоскопическая, а K – криоскопическая константа раствори-теля.

Дата добавления: 2015-07-02