Общетеоретическая часть. Гидролизом называется обменная реакция веществ с водой

Гидролиз солей

Гидролизом называется обменная реакция веществ с водой. Гидролизу могут подвергаться соединения различных классов: соли, углеводы, белки, жиры, эфиры и т.д. Способность солей подвергаться гидролизу зависит от двух факторов:

1) составляющих соль компонетов;

2) внешних условий.

Степень гидролиза (h) – отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворённых молекул.

Степень гидролиза зависит от химической природы образующейся при гидролизе кислоты (основания) и будет тем больше, чем слабее кислота (основание) (в определённых равных условиях).

В химическое взаимодействие с водой не вступают соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, поэтому они не изменяют значение водородного показателя (например LiBr, K₂SO₄, NaClO₄, BaCl₂, Ca(NO₃)₂ и др.), реакция среды раствора остаётся нейтральной. Если же соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то значение pH раствора становится больше 7 (среда щелочная). Такие соли гидролизуются по аниону. При однозарядном анионе в результате образуется слабая кислота и сильное основание:

KAn + H₂O ⇆ KOH + HAn

An + H₂O ⇆ OH + HАn

Если анион многозаряден, то процесс гидролиза ступенчатый, но при обычных условиях значения степеней гидролиза для последующих после первой стадий очень незначительны, и ими можно пренебречь:

K₂An + H₂O ⇆ KOH + KHAn

An + H₂O ⇆ OH + HAn

Таким образом, реальные продукты в таком случае – сильное основание и кислая соль.

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону, реакция среды – кислая (значение pH раствора становится меньше 7).

Если катион однозаряден, то образуется слабое основание и сильная кислота, многозаряден – на первой ступени получается основная соль и сильная кислота:

NH₄Cl + HOH ⇆ NH₄OH + HCl

Zn(NO₃)₂ + HOH ⇆ ZnOHNO₃ + HNO₃ (первая ступень)

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются одновременно по катиону и аниону. Если соль образована слабым нерастворимым или летучим основанием и аналогичной кислотой, то гидролиз необратим.

CH₃COONH₄ + H₂O ⇆ CH₃COOH + NH₄OH

Al₂S₃ + 6H₂O → 2 Al(OH)₃↓ + 3H₂S

Степень гидролиза повышается с ростом температуры и разбавлением. Большинство реакций гидролиза обратимо.

Особо следует обратить внимание на случаи взаимного усиления гидролиза солей. Такие процессы протекают при взаимодействии растворов, образованных слабым основанием и сильной кислотой (или наоборот), с растворами, образованными сильным основанием и слабой кислотой (или наоборот). В этих случаях гидролиз протекает с образованием слабых электролитов (кислот и оснований) и зачастую является необратимым.

Дата добавления: 2015-07-02