Водородный показатель. Гидролиз солей

Цель работы: определить рН растворов и реакцию среды, изучить различные случаи гидролиза солей.

Теоретическая часть

1. Водородный показатель рН

Многие реакции, которые протекают в водных растворах электролитов, объясняются тем, что вода в очень малой степени диссоциирует на ионы по уравнению:

Обратимый процесс по закону действия масс характеризуется константой диссоциации:

Так как степень диссоциации воды очень мала (), то концентрацию молекул воды можно считать постоянной величиной. Тогда

называется ионным произведением воды, его величина при 25⁰ С равна 1,008 10^-14, если концентрации ионов Н⁺ и ОН^- выражены в моль/л:

В чистой воде и в любой нейтральной среде .

В кислых растворах концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов

> ; <

В щелочных растворах концентрация гидроксид-ионов больше, чем концентрация ионов водорода:

< ; >

Практически более удобно реакцию раствора характеризовать водородным показателем рН:

В нейтральной среде рН = 7, кислой среде рН < 7, щелочной среде рН > 7.

Водородный показатель количественно характеризует реакцию среды.

Любой химико-технологический процесс оптимально протекает только при определенном рН. Например, водородный показатель питьевой воды должен быть в пределах: 6... 9.

Дата добавления: 2014-11-07