Добуток розчинності

При розчиненні твердого малорозчинного електроліту в розчин переходять не молекули, а йони. Саме тому і рівновага в насиченому розчині встановлюється між твердим електролітом і йонами, які перейшли в розчин. Наприклад, між насиченим розчином і твердим аргентум хлоридом встановлюється рівновага:

L

тверда фаза розчин

Константа цієї рівноваги буде:

або

Концентрація твердого аргентум хлориду є величиною сталою. Отже, і добуток K ^. [AgCl] є величиною сталою. Тому при певній температурі і добуток концентрацій йонів Аргентуму і хлорид-йонів буде величиною сталою. Цей добуток концентрацій йонів в насиченому розчині електроліту називають добутком розчинності і позначають Д.Р. Для розглянутого електроліту одержимо:

Отже, добуток розчинності будь-якого малорозчинного електроліту при певній температурі є сталою величиною, яка характеризує його розчинність.

Числове значення добутку розчинності електроліту можна обчислити, знаючи його розчинність, і навпаки. Наприклад, розчинність магній гідроксиду при 18⁰ С дорівнює 1,7^.10^-4 моль/л. Це означає, що в насиченому розчині концентрація йонів Mg²⁺ дорівнює 1,7 ^.10^-4 моль/л, а йонів OH^- вдвічі більша, тобто 3,4 ^. 10^-4 моль/л, тому що при розчиненні кожного моль Mg(OH)₂ в розчин переходить 1 моль йонів Mg²⁺ і два моль йонів ОН^-. Отже,

Не враховувати коефіцієнти активності і користуватись молярними концентраціями йонів можна тільки для малорозчинних електролітів через те, що коефіцієнти активності близькі до одиниці тільки в дуже розбавлених розчинах.

Для більш концентрованих розчинів замість концентрацій йонів необхідно користуватись їхніми активностями у виразі для добутку розчинності.

Дата добавления: 2015-05-24