Реакції в розчинах електролітів

В реакціях обміну в розчинах електролітів можуть брати участь сильні електроліти, слабкі електроліти, тверді речовини і гази. Сутність цих процесів виражається найбільш повно йонно-молекулярними рівняннями.

В таких рівняннях слабкі електроліти, малорозчинні сполуки і гази записують в молекулярній формі, а сильні електроліти – у вигляді йонів.

Наприклад, реакції нейтралізації сильних кислот сильними основами виражаються такими молекулярними рівняннями:

Але ці реакції не показують сутність процесів, що відбуваються в розчинах електролітів, де реакції відбуваються між йонами. Запишемо сильні електроліти у вигляді йонів, а слабкі у вигляді молекул:

Одержані рівняння називаються йонно-молекулярними.

Виключивши з обох частин рівнянь однакові йони, одержимо для обох реакцій однакове скорочене йонно-молекулярне рівняння:

Отже, сутність реакцій нейтралізації сильних кислот сильними основами полягає в утворенні молекул води (малодисоційованої сполуки) з йонів Гідрогену і гідроксид-йонів.

Аналогічно реакції між речовинами, одні з яких містять катіони Барію (Ва²⁺), а другі сульфат-аніони (SO₄^2-), наприклад:

виражаються однаковим скороченим йонно-молекулярним рівнян-ням утворення малорозчинного електроліту BaSO₄:

В цьому можна переконатись, написавши йонно-молекулярні рівняння цих реакцій і виключивши однакові йони:

Взагалі реакції обміну в розчинах електролітів є необоротними (проходять до кінця), якщо вихідні речовини – сильні електроліти, а один з продуктів реакції осад, газоподібна малорозчинна речовина або малодисоційована сполука (див.додаток, табл.2).

Перший і третій випадки ми вже розглянули, розглянемо ще випадок, коли утворюється газоподібна речовина:

В тих випадках, коли малорозчинні речовини або слабкі електроліти є серед вихідних речовин і продуктів реакції, рівновага зсувається в напрямку утворення найменш розчинних або найменш дисоційованих сполук. Наприклад, при нейтралізації слабкої кислоти сильною основою:

L

L

в реакції беруть участь два слабких електроліти – СН₃СООН і вода. Рівновага зсувається в напрямку утворення більш слабкого електроліту – води. Але до кінця така реакція не проходить: в розчині залишиться деяка кількість молекул СН₃СООН і йонів ОН ^-. Реакція буде слабколужною.

Аналогічно при нейтралізації слабкої основи сильною кислотою в розчині залишиться деяка кількість молекул слабкої основи і йонів Н⁺. Реакція буде слабкокислою

L

L

Отже, ці реакції є оборотними.

Дата добавления: 2015-05-24