Лекция № Водород. Свойства 1H

1. Общая характеристика

2. Получение

3. Химические свойства

4. Вода, ее свойства

Атомная масса	1,008	кларк, ат.% (распространненость в природе)
Электронная конфигурация*	1s^1	Агрегатное состояние (н. у.).	газ
	¾	Цвет	бесцветный
	0,136		- 259,1
Энергия ионизации	13,6		- 252,6
Относительная электроотрицательность	2,10	Плотность	¾
Возможные степени окисления	+1,-1	Стандартный электродный потенциал

*Приведена конфигурация внешних электронных уровней атома элемента. Конфигурация остальных электронных уровней совпадает с таковой для благородного газа, завершающего предыдущий период и указанного в скобках.

Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Этот простейший атом не имеет аналогов в периодической системе. Он способен терять электрон, превращаясь в катион Н⁺, и в этом отношении сходен со щелочными металлами, которые также проявляют степень окисления 1+. Атом водорода может также присоединять электрон, образуя при этом анион Н-, электронная конфигурация которого такая же, как у атома гелия. В этом отношении водород сходен с галогенами, анионы которых имеют электронные конфигурации соседних благородных газов.

Таким образом, водород имеет двойственную природу, проявляя как окислительную, так и восстановительную способность. По этой причине в одних случаях водород помещают в подгруппу щелочных металлов, в других — в подгруппу галогенов.

Дата добавления: 2013-12-12