Блиц – тест. Гомогенными называются такие химические реакции, в которых исходные вещества и продукты взаимодействия находятся в одной и той же фазе - газовой или жидкой

Глоссарии

Гомогенными называются такие химические реакции, в которых исходные вещества и продукты взаимодействия находятся в одной и той же фазе - газовой или жидкой, при этом молекулы, атомы, ионы взаимодействуют по всему занятому объему.

Гетерогенным и называются такие химические реакции, когда участвующие в реакции вещества (включая и катализаторы) находятся в различных фазах, а сам процесс химического превращения протекает на границе раздела этих фаз.

Диффузией - называется процесс самопроизвольнош выравнивания концентрации растворенного вещества, приводящий к установлению равномерного распределения концентраций в объеме раствора или расплава. Роль диффузии в кинетике гетерогенных процессов большая - чтобы процесс протекал с достаточной скоростыо, продукты реакции должны удаляться с поверхности раздела фаз, что также происходит путем диффузии.

1. Куда смещается равновесие химической реакции при повышении температуры? Равновесие смещается в сторону:

1. увеличения объема
2. экзотермической реакции
3. эндотермической реакции
4. уменьшения объема
5. увеличения массы реагирующих веществ

1. Мерой какого качества является энтропия? Энтропия является мерой:

1. Раз упорядоченности системы
2. Способности совершать работу
3. Способности принимать теплоту
4. Упорядоченности системы
5. Теплового эффекта

1. Что называется константой химического равновесия? константой химического равновесия называется:

1. Отношение концентраций реагирующих веществ при постоянном давлении
2. Величина, определяющая постоянство концентраций
3. Отношение концентраций реагирующих веществ при постоянной температуре
4. Постоянная величина при постоянной температуре
5. Величина, указывающая на постоянство соотношения концентраций участников реакции при данных условиях

 

1. В чем заключается смысл энтальпии? Энтальпией называют:

1. Полный запас энергии системы при изобарических условиях
2. Полный запас энергии системы изобарического процесса
3. Полный запас энергии системы изохорического процесса
4. Запас кинетической и потенциальной энергии всех составляющих данную систему
5. Общий запас энергии системы при адиабатических условиях

1. Какова зависимость константы равновесия от температуры в интегральной формуле?

А. lnKp = В. Kp = С. = D. ln= E. lnKp =

Литература:

1. Теория металлургических процессов: учебник для вузов. Рыжонков Д.И., Арсентьев П.П., Яковлев В.В. и др. - М.: Металлургия, 1989, 392 с.
2. Теория металлургических процессов: учебное пособие для вузов. Попель С.И., Сотников А.И., Бороненков В.И. М.: Металлургия, 1986. с.483
3. Теория металлургических процессов. С.И. Филиппов.

М: Металлургия, 1967 – 279 с

Борнацский И.И. Теория металлургических процессов, учебное пособие. Киев, Донецк Высш.шк. 1978, 288 с.

1. Казачков Е.А. Расчеты по теории металлургических процессов, Ю М., «Металлургия», 1986, 288 с.

Лекции №3 «Термодинамика и закономерности взаимодействия газов и сложных газовых атмосфер»

План лекции:

1. Механизм взаимодействия реагентов с окислителем в газовых смесях.

2. Баланс взаимодействия и образования газов.

3. Диссоциация газов на атомы и радикалы.

4. Термодинамический анализ процессов диссоциации.

5. Состав и свойства газов и низкотемпературной плазмы. Образование и диссоциация химических соединений.

6. Термодинамический анализ процессов образования и диссоциации соединений в гетерогенных системах.

7. Газообразная и конденсатная диссоциация их особенности.

Цель лекции:

Ознакомление с закономерностями взаимодействия в газовых атмосферах

Дата добавления: 2014-01-05