Эквивалент

Закон объемных отношений

Закон Авогадро

Закон кратных отношений

Закон постоянства состава вещества

Закон сохранения массы вещества

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Общее число атомов остается постоянным до и после реакции.

Если соединение имеет в данном агрегатном состоянии молекулярную структуру, то его химический состав остается одним и тем же, независимо от методов получения.

Если два элемента образуют друг с другом несколько соединений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температура, давления) содержится одинаковое число молекул.

Молярный объём газа – при нормальных условиях 1моль различных газов занимает объём 22,4л. V_m = 22,4 л/моль

Нормальные условия: Т₀ = 273К = 0°С, Р₀ = 101кПа = 760мм рт. ст.

При одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакций как небольшие целые числа.

Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества X, которая эквивалентна одному атому водорода или половине атома кислорода в данной ионообменной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.
Э(Х) = 1/z·Xz≥1,
где z - эквивалентное число или число эквивалентности.
Например: Э(NaOH) =1/1NaOH, Э(H₂SO₄) = 1/2H₂SO₄, Э(AlCl₃) = 1/3AlCl₃.

Фактор эквивалентности f_экв – это число, обозначающее, какая доля от реальной частицы эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Это величина – обратная эквивалентному числу z:
f_эквХ = 1/z, Э(Х) = f_эквХ f_экв ≤ 1

Количество вещества эквивалентов – это отношение количества вещества к фактору эквивалентности:
n(f_эквХ) = или n(f_эквХ) = z∙n(Х)
Единица измерения – моль.

Дата добавления: 2014-10-31