Доказательство амфотерности

  Доказать амфотерность – написать реакции взаимодействия с гидроксидом и кислотой. MnO₂ + 2H₂SO₄ → Mn(SO₄)₂ + 2H₂O; Mn⁺⁴O₂ + 2NaOH → Na₂MnO₃ + 2H₂O.   H⁺₂Mn⁺⁴O^–2₃

2.3. Кислоты

Кислотами называют соединения, состоящие из одного или нескольких атомов H⁺ и кислотного остатка. Кислоты характеризуются кислым вкусом и способностью изменять фиолетовый цвет лакмуса на красный. Носителем кислотных свойств является гидратированный ион водорода (Н⁺).

H_n(кислотный остаток) → nH⁺ + (кислотный остаток)^n-

HCl → Cl^‾, H₂S → S^2–, HNO₃ → NO₃^‾, H₂SO₄ → SO₄^2– , H₃PO₄ → PO₄^3–, H₄SiO₄ → SiO₄^4–.

Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов H в молекуле кислоты.

Классификация кислот
Сильные кислоты	Слабые кислоты
HCl, HBr, HI, НNО3, H2SО4, HClO4, HMnO4	остальные кислоты
Сила кислоты определяется константой или степенью электролитической диссоциации.
Одноосновные содержащие один атом H^+	Многоосновные содержащие 2 и более атомов Н^+
НNO3,HCl, HNO2, HClO4	Н2SO4, Н2CO3, H2S,H2SiO3, Н3PO4, H3AsO4
Бескислородные (б/к)	Кислородсодержащие (к/с)
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO2, НNО3, H2SО4, HClO4, HMnO4, Н2CO3, H2SiO3, Н3PO4,

Кислоты можно разделить на 2 группы: окислительныеинеокислительные. К неокислительным кислотам относятся соляная (разбавленная и концентрированная), серная (разбавленная). Их окислительные свойства проявляются за счет иона водорода. Окислительные кислоты – серная (концентрированная), азотная (разбавленная и концентрированная).
Особенности взаимодействия кислот с металлами
Кислота	Концентрация	Металлы (в порядке уменьшения активности)
активные Me Na-Al	средне активные Al-Pb	мало активные Me Pb-H2-Ag
Соляная НСl	разб.	Соль + H2	Соль + H2	–
конц.	Соль + H2	Соль + H2	–
Серная H2SO4	разб.	Соль + H2	Соль + H2	–
конц.	Соль+H2S+H2O	Соль+S+H2O	Соль+SO2+H2O
Азотная HNO3	разб.	Соль+NH4NO3+H2O	Соль+N2+H2O	Соль+NO+H2O
конц.	Соль+N2+H2O	Соль+NO2+H2O	Соль+NO2+H2O
Фосфор наяH3PО4	разб.	Соль + H2	Соль + H2	–
Концентрированная азотная и серная кислоты обладают способностью пассивировать отдельные металлы (Ti, Al, Cr, Be, Mo, Bi, Co, Fe, Mg, Nb). При пассивации на поверхности металлов образуется защитная плёнка оксида, предотвращающая воздействие на них кислот.
Химически активными металлами считаются металлы с электродными потенциалами Е^0< –0,4В, а химически малоактивными с Е^0> 0. Между указанными металлами находятся металлы средней активности. Значения электродных потенциалов приведены в таблице Приложения Л.

Номенклатура кислот
HСlO – хлорноватистая	ClO^–– гипохлорит-ион
HСlO2 – хлористая	ClO2^– – хлорит-ион
HСlO3 – хлорноватая	ClO3^– – хлорат-ион
HСlO4 – хлорная	ClO4^– – перхлорат-ион
HСl – соляная	Cl^– – хлорид-ион
HBr – бромоводородная	Br^–– бромид-ион
HF – плавиковая	F^– – фторид-ион
HNO2 – азотистая	NO2^– – нитрит-ион
HNO3 – азотная	NO3^– – нитрат-ион
HCN – синильная	CN^– – цианид-ион
HMnO4 – марганцовая	MnO4^– – манганат-ион
H2MnO4 – марганцовистая	MnO4^2^– – перманганат-ион
H2СO3 – угольная	СO3^2– – карбонат-ион
H2SO3 – сернистая	SO3^2– – сульфит-ион
H2SO4 – серная	SO4^2– – сульфат-ион
H2S2O7 – пиросерная	S2O7^2^–– пиросульфат-ион
H2S2O3 – тиосерная	S2O3^2^– –тиосульфат-ион
HCrO2 – метахромистая	CrO2^–– метахромит-ион
H2CrO4 – хромовая	CrO4^2^– – хромат-ион
H2Cr2O7 – двухромовая	Cr2O7^2^– – бихромат-ион
HPO2 – фосфорноватистая	PO2^– – гипофосфит-ион
HPO3 – метафосфорная	PO3^– – метафосфат-ион
H3PO4 – фосфорная	PO4^3– – фосфат-ион
HBO2 – метаборная	BO2^– – метаборат-ион
H2B4O7 –тетраборная	B4O7^2^– – тетраборат-ион
H3BO3 – ортоборная	BO3^3^– – ортоборат-ион
HAlO2 – метаалюминиевая	AlO2^– – метаалюминат-ион
H3AlO3 – ортоалюминиевая	AlO3^3^– – ортоалюминат-ион
H2SiO3 – кремниевая	SiO3^2^– – силикат-ион
H3AsO4 – мышьяковая	AsO4^3^– – арсенат-ион
H2ZnO2 – цинковая	ZnO2^2^– – цинкат-ион
НСООН – муравьиная	НСОО^– - формиат-ион
CH3COOH – уксусная	CH3COO^– – ацетат-ион
H2C2O4 – щавелевая	C2O4^2^– – оксалат-ион
C17H35COOH – стеариновая	C17H35COO^– – стеарат-ион

2.4. Соли

Соляминазывают соединения, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка.

Средняя соль или нормальная – сильный или слабый электролит, который при электролитической диссоциации образует положительные ионы основного остатка и отрицательные ионы кислотного остатка. Среднюю соль принято определять как продукт полной нейтрализации кислоты щелочью.

Кислые соли – продукт неполного замещения ионов водорода кислоты на металл: NaНSО4, СаНРО4, Са(Н2РО4)2. Названия кислых солей: Перед названием кислой соли ставится приставка «гидро», если в молекуле остался один атом водорода, и «дигидро», если осталось два атома водорода, например: NaHSO4 – гидросульфат натрия, K2HPO4 – гидрофосфат калия, KH2PO4 – дигидрофосфат калия.

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотный остаток: MgOHCl, BiOHCl2. Названия основных солей: Перед названием основной соли ставится приставка «гидроксо», например: MgOHCl – гидроксохлорид магния, Bi(OH)2NO3 – дигидроксонитрат висмута.

Дата добавления: 2014-10-31