Химические свойства гидроксидов

Химические свойства оксидов

основные оксиды

– основный оксид + кислота = соль + Н₂О CaО + 2 НС1 = СaС1₂ + Н₂О; – основный оксид + кислотный оксид = соль Na₂O + СO₂ = Na₂CO₃; – оксиды щелочных и щелочноземельных металлов + Н₂О = основный гидроксид Na₂O + Н₂О = 2 NaOH; CaO + Н₂О = Ca (OH)₂.

кислотные оксиды

– кислотный оксид + гидроксид = соль + Н₂О CО₂ + Ca(OH)₂ = Сa СO₃ + Н₂О; – кислотный оксид + основной оксид = соль SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃; – кислотный оксид + Н₂О = кислота CO₂ + Н₂О = H₂СO₃.

амфотерные оксиды

– амфотерный оксид + кислота = соль + Н₂О ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂О; – амфотерный оксид + гидроксид = соль + Н₂О ZnO + 2 NaOH = Na₂ZnO₂+ Н₂О.

2.2. Гидроксиды металлов

Гидроксиды –это такие вещества, которые диссоциируют в водных растворах с отщеплением аниона гидроксогруппы ОН^–.  

Me(OH)_n → (основный остаток)ⁿ⁺ + nOH^–

Носителем основных свойств является гидроксид-ион ОН^–.

Получение гидроксидов

Растворимые гидроксиды получаются при взаимодействии: –. щелочных и щелочноземельных металлов с водой 2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂; –. оксидов щелочноземельных металлов с водой СаО + Н₂О = Са(ОН)₂; –. нерастворимые гидроксиды получаются при взаимодействии шелочей с растворимыми солями соответствующих металлов FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl.

Основные гидроксиды (основания)

– основный гидроксид + кислота = соль + Н₂О Fе(ОН)₂ + 2НС1 = FеС1₂ + 2Н₂О; – основный гидроксид + кислотный оксид = соль + Н₂О Са(ОН)₂ + SO₃ = CaSO₄ + Н₂О; – основный гидроксид + соль = другой основный гидроксид + другая соль 2 NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄; – основный гидроксид + основный оксид ≠ NaOH + CuO ≠; – основный гидроксид + основный гидроксид ≠ Са(ОН)₂ + NaOH ≠; – нерастворимые в воде гидроксиды разлагаются при нагревании Сu(ОН)₂ СuО + Н₂О.

Амфотерные гидроксиды

Многие малорастворимые в воде гидроксиды проявляют двойственный химический характер, т.е. в кислой среде реагируют как основания, а в щелочной–как кислоты. Объясняют это тем, что эти молекулы способны диссоциировать по двум типам–по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся: Zn(ОН)₂; Ве(ОН)₂; Аl(ОН)₃; Сr(ОН)₃, Fe(OH)₃, Pb(OH)₂, Mn(OH)_4, V(OH)₃, Sn(OH)₂.

Молекулы Zn(ОН)₂ способны диссоциировать и как основание, и как кислота.

ZnOH⁺ + OH^- (по типу основания)

Zn(OH)₂

H⁺ + HZnO₂^- (по типу кислоты)

– амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода

Zn(OH)₂ + 2НСl = ZnСl₂ + 2Н₂О;

Zn(OH)₂ + 2Н⁺ = Zn²⁺ + 2Н₂О;

– амфотерный гидроксид + щелочь = комплексная соль

Zn(OН)₂ + 2NaОН^- = Na₂[Zn(OH)₄];

Zn(OН)₂ + 2ОН^- = [Zn(OH)₄]^2-;

или

амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода

Zn(OН)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O;

Zn(OН)₂ + 2ОН^-= ZnO₂^2- + 2H₂O.

Дата добавления: 2014-10-31