| В 1882 г. Сидней Рингер предложил для клинического применения новый для тех лет по химическому составу электролитный раствор, в котором, наряду с ионами Na+ и Cl-, присутствовали также ионы К+ и Са2+ в виде солей – КСl (300 мг/л) и кальция хлорида дегидрата (330 мг/л). С тех пор данный раствор носит имя своего создателя и широко применяется в клинической практике по настоящее время. Стоит отметить, что С. Рингер, как исследователь, широко экспериментировал с различными по ионному составу электролитными растворами, содержащими хлориды натрия, калия, кальция и магния. Он пытался создать идеальный инфузионный раствор, который бы способствовал поддержанию жизнедеятельности изолированного сердца животных в экспериментальных исследованиях. Если сравнить раствор Рингера с 0,9 % раствором NaCl, то не трудно заметить, что содержание в нём ионов Na+ меньше (140 ммоль/л), что определяет его более низкую осмолярность, равную 300 мосм/л. При этом концентрация ионов Cl-, по-прежнему, остается высокой. Видимо, за счёт применения калиевых солей хлористоводородной кислоты.
Раствор, разработанный С. Рингером в 1882 г., стал прообразом или матрицей для создания многих других электролитных растворов. Тем не менее, первенство С. Рингера неоспоримо. Его раствор впервые дал возможность клиницистам попытаться осуществить коррекцию электролитов, в т. ч. калия и кальция.
Чуть позже английский физиолог F.S. Locke (1871–1949) видоизменил состав раствора Рингера, уменьшив в нём содержание КCl и CaCl2 до 200 мг/л, при этом добавил глюкозу (1 г/л), и в качестве резервной щёлочи был добавлен натрия гидрокарбонат в дозе 0,2 г/л. По сравнению с раствором Рингера получился инфузионный раствор с более широким химическим составом: CaCl2 (0,2 г/л), KCl (0,2 г/л), MgCl2 (0,2 г/л), NaHCO3 (0,2 г/л), глюкоза (1 г/л) и вода. Раствор стал менее кислым (рН 6,5). Данный раствор получил название раствора Рингера–Локка.
В 1910 г. американский фармаколог Maurice Vejux Tyrode предлагает свою модификацию раствора Рингера–Локка. В растворе Тироде увеличена резервная щёлочность раствора за счёт бикарбоната натрия, а также впервые вводится фосфат, что позволяет корригировать не только электролитные расстройства, но и влиять на метаболизм. Считается, что многие современные полиионные растворы являются прототипом раствора Тироде.
Таким образом, вторая половина XIX века в лице С. Рингера может считаться точкой отсчёта в мировой иерархии исторических дат по созданию и внедрению в клиническую практику электролитных растворов. Так как стандартные электролитные растворы не справлялись с тяжёлыми нарушениями дисбаланса калия, магния, фосфора и др., было предопределено создание электролитных растворов специального назначения. К таковым электролитным растворам можно отнести раствор Дарроу и КМА.
Раствор Дарроу был обогащён ионами калия. На 1 л раствора приходится Na+ – 121 ммоль, К+ – 36 ммоль, Cl- – 104 ммоль, лактат – 53 ммоль, рН 5,5–7,5, осмолярность – 314 мосм/л. Препарат хорошо зарекомендовал себя при коррекции гипокалиемии. КМА содержит еще больше калия по сравнению с раствором Дарроу. Его создание было предопределено работами Анри Мари Лабори (1914–1995). Именно он впервые обосновал идею совместного применения аспартата калия и магния. Аспарагиновая кислота принимает активное участие в аминокислотном обмене, являясь исходным материалом для синтеза заменимых аминокислот в организме. Аспарагинат повышает проницаемость клеточных мембран для калия и магния, что повышает активность синтетических процессов в клетках и облегчает процесс мышечного сокращения. Доказано в эксперименте, что смесь калиевой и магниевой солей аспарагиновой кислоты существенно повышает общую выносливость и активизирует анаболические процессы в мышцах. По сравнению с раствором Дарроу КМА содержит в 1,5 раза выше К+ – 58,4 ммоль/л против 36 ммоль/л. Но главное преимущество КМА – это содержание Mg2+ в концентрации, равной 27,7 ммоль/л. В таком количестве ион Mg2+ не присутствует ни в одном из хорошо известных магнийсодержащих электролитных растворов. Именно назначение КМА будет крайне необходимым тем пациентам, у которых имеется сочетанный дисбаланс K+, Mg2+ и Ca2+. Для лечения кетоацидоза возможно использование всех вышеописанных растворов. Однако при применении полиионных растворов усложняется расчет электролитного баланса, а применение КМА ограничено медленной скоростью его введения.
|
